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          【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．溫度：T1< T2
          B．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)
          C．反應速率：v(b)>v(a) 
          D．當30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：根據(jù)方程式可知正方應是體積增大的吸熱反應。則A、在壓強相等的條件下，升高溫度平衡向正反應方向進行，物質的量的增加，質量不變，則比值減小，所以T1＞T2，A錯誤；B、在壓強相等的條件下，升高溫度平衡向正反應方向進行，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)：K(b)＞K(a)＝K(c)，B錯誤；C、b點壓強大，反應速率快，則反應速率：vb＞va，C正確；D、設平衡體系中n(HF)、n[(HF)2]的物質的量分別是xmol、ymol，則，解得x：y＝1:1，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物的反應往往伴隨副反應發(fā)生，因此 需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下：
          Ⅰ合成：
          在干燥的圓底燒瓶中加入11.5 mL(9.3 g，0.125 mol)正丁醇、7.2 mL(7.5 g，0.125 mol)冰醋酸和3~4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00 mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5 mm，然后用小火加熱，反應大約40 min。
          Ⅱ分離提純：
          ① 將燒瓶中反應后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10 mL水、10 mL 10% 碳酸鈉溶液洗至中性，充分振蕩后靜置，分去水層。
          ② 將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥。
          ③ 將乙酸正丁酯粗產品轉入50 mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品。
          主要試劑及產物的物理常數(shù)如下：
          制備過程中還可能有的副反應：
          2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
          （1）合成和分離過程中均使用沸石，其作用________________________ 。
          （2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從______(填a或b)管口通入。
          （3）在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先_______(填實驗操作名稱)，然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有___________雜質。
          （4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。
          A．水 B．甘油(沸點290℃) 
           C．沙子 D．石蠟油(沸點200~300℃)
          （5）如何根據(jù)裝置中的實驗現(xiàn)象判斷該合成反應達到了終點_______________ 。
          （6）反應結束后，若放出的水為6.98 mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的利用率約為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。
          下列有關說法正確的是( )
          A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          B．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉
          C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質
          D．第②步的反應條件是高溫加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下：
          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          （1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。
          （2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為 ______________。
          （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________。
          （4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液______。
          （5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。
          a．1 b．2 c．3 d．4
          則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
          (7)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。
          1、測定原理：
          堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
          酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I
          2、測定步驟
          a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
          b.向燒瓶中加入200mL水樣。
          c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。
          d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。
          e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。
          f.……
          g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
          回答下列問題：
          (1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
          (2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
          ①滴定管②注射器③量筒
          (3)攪拌的作用是__________。
          (4)配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為__________。
          (5)步驟f為__________。
          (6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)
          (7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)
          已知： (-R表示烴基)
          （1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的結構簡式是 。
          （2）反應①的條件是氯氣和光照，則反應②的方程式是 。
          （3）D的核磁共振氫譜共有 組峰。
          （4）③的化學方程式是 。
          （5）C有多種同分異構體，寫出其中含苯環(huán)且不屬于酚類的同分異構體的結構簡式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是合成治療高血壓藥物奈必洛爾的重要中間體，其部分合成路線圖如下(Ph代表苯基)：
          （1）化合物C的含氧官能團名稱為________、________。
          （2）B→C的反應類型是________。
          （3）寫出A→B的化學反應方程式________。
          （4）C→D的轉化中，反應物G的分子式為C6H10O3，生成物除D外還有Ph3P＝O，則G的結構簡式為_________
          （5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式________。
          Ⅰ．分子中含有一個酯基和一個手性碳原子，有4種化學環(huán)境不同的氫；
          Ⅱ．不能發(fā)生銀鏡反應；
          Ⅲ．能發(fā)生水解反應，且其中一種水解產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
          （6）已知：
          ①RCOONa
          ② 
          化合物是一種重要的有機合成中間體，請寫出以苯酚、乙醇和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑作用)。合成路線流程圖示例如下：
          H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳單質及其化合物有廣泛的應用。
          （1）碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中，能溶于有機溶劑的是___，原因是_______。
          （2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的雜化類型有____________。
          （3）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為_____個。
          （4）石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，如圖所示。1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為______，下列有關石墨烯說法正確的是________
          a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
          b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面
          c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
          （5）石墨烯可轉化為C60，C60的結構如圖所示，該分子是由五邊形和六邊形構成的球體，其中五邊形有12個，六邊形有________個。
          （6）金剛石晶胞如圖所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為_____，原子空間利用率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E(C4H4O4)的流程如下。
          請回答下列問題：
          （1）E 的結構簡式是_______________；C 中所含官能團的名稱是____________。
          （2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結構簡式是__________，名稱(系統(tǒng)命名)是______________。
          （3）反應①⑤中，屬于取代反應的是_______(填寫編號)。
          （4）寫出反應②的化學方程式______________ 。
          （5）F是E的同分異構體，且1 mol F與足量的 NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結構簡式______________ 。
          （6）參照上述合成路線的表示，設計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：
          __________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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