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        1. 【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____;

          29.5克某金屬氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ______________,金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為 ______________。

          3)同溫同壓時(shí),某氣體A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為________g/L ,質(zhì)量為4.4g的氣體A所含有的分子數(shù)約為__________

          【答案】64g/mol 95g/mol 24 1.96 6.02x1022

          【解析】

          1;

          21molMCl2中含2mol氯離子,故含有0.200molCl-時(shí),MCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,其摩爾質(zhì)量,金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為95-71=24;

          3)同溫同壓時(shí),某氣體A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22,則該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為 ,質(zhì)量為4.4g的氣體A的物質(zhì)的量為0.1mol,故分子數(shù)為6.02×1022。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】13.01×1023 個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量______

          20.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)______

          32.3gNO2的物質(zhì)的量______

          4)標(biāo)況下,33.6LN2的物質(zhì)的量______其分子數(shù)為______

          5)與6.4gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)下列變化一定加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是______________(填序號(hào))

          Fe2+→Fe CO2→HCO3- MnO4-→Mn2+ SO2→SO3 KMnO4→MnO2 HCl→Cl2 SO32-→SO2 NH4+→NH3

          2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成,爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2,反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是 ___________(填化學(xué)式)

          3NaH可在野外作生氫劑,反應(yīng)原理為NaH + H2O = NaOH + H2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________ 。

          42KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________;HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ___________________。

          5)取300mL 0.2mol· L-1KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 _________mol。

          6)為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是______________ (用含w1w2的式子表示)。

          7)取50mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入足量的BaOH2溶液,得到的沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度______ mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2Al)的一種工藝如下:

          下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

          A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時(shí)H2 O2被還原

          C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無(wú)味、易潮解、不穩(wěn)定,是重要的氧化劑,用途廣泛。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)過(guò)二硫酸鉀的結(jié)構(gòu)探究

          過(guò)二硫酸鉀中含有-1、-2價(jià)的氧元素,-l、-2價(jià) 氧的原子個(gè)數(shù)之比為____。

          (2)過(guò)二硫酸鉀的制取探究

          過(guò)二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取,裝置如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)為____,陰極區(qū)pH____(增大”“減小不變”)。

          (3)過(guò)二硫酸鉀的性質(zhì)探究

          ①取硫酸錳溶于試管中,滴入K2S2O8溶液,溶液呈紫紅色,K2S2O8的還原產(chǎn)物為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為____。

          ②取過(guò)二硫酸鉀裝入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B、C、D。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生白色沉淀,C中溶液顏色無(wú)明顯變化現(xiàn)象;用帶火星的木條靠近D中的 a,木條復(fù)燃。

          有同學(xué)認(rèn)為依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以判斷過(guò)二硫酸鉀熱分解產(chǎn)生了SO3O2、而沒(méi)有產(chǎn)生SO2,據(jù)此得出過(guò)二硫酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。有同學(xué)認(rèn)為僅依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得氣體除可能是SO3O2的混合物外,還可能是 ___ ___的混合物。為確定過(guò)二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3,可將上述實(shí)驗(yàn)中裝置B整體更換為 ___

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是鋼鐵電化學(xué)保護(hù)的示意圖。分析正確的是

          A. ab兩端用導(dǎo)線相連,Fe作正極

          B. ab兩端用導(dǎo)線相連,Zn被還原

          C. ab兩端與電源相連,Fe作陽(yáng)極

          D. a、b兩端與電源相連,Zn極得電子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

          (1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸_________,亞砷酸________。

          (2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:亞磷酸:_____,亞砷酸:______

          (3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫(xiě)出化學(xué)方程式________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì),工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極)。下列分析正確的是)

          A. 電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>a→導(dǎo)線→b

          B. H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

          C. 放電一段時(shí)間b極附近pH不變

          D. a電極發(fā)生反應(yīng):H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì),在許多反應(yīng)中既可作為反應(yīng)物,也可作為生成物。

          1)電解飽和食鹽水可制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

          2)在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。____

          H2+CuOCu+H2O

          3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是____;電子流向從___

          4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。

          5)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,某學(xué)校實(shí)驗(yàn)員為了提高制氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認(rèn)為合理嗎?為什么?____。

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