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          下列離子方程式，正確的是
          A．等物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應：SO2+OH-=HSO3-
          B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O
          C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
          D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、等物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應生成NaHSO3，正確；B、水垢含CaCO3，為難溶物質(zhì)，不能拆成CO32?，錯誤；C、因為電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HCO3?，錯誤；D、用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極Cu失電子生成Cu2+，陰極Cu2+得電子生成Cu，離子方程式錯誤。
          考點：本題考查離子方程式的書寫。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的離子方程式書寫不正確的是
          A．向漂白液中通入過量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-
          B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－+ 2H2O
          C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應： OH－+ HCO3-=CO32－+H2O
          D．碳酸鈣粉末與新制的氯水反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(    )
          A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑ +H2O
          B．Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
          C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          D．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是
          A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸銅
          B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
          C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
          D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）
          A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－
          C．K+、Na+、NO3－、Br－D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是 
          ①等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
           Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
          ②氯化鋁溶液中加入過量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
          ③把Fe(OH)2固體投入到稀HNO3中：Fe(OH)­2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
          ④硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+­­­全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O
          ⑤過氧化鈉固體與水反應：2O22?+2H2O＝4OH?+O2↑
          ⑥氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O 
          A．①③B．①④C．①⑥D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
          A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
          B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
          C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
          D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，現(xiàn)取三份均為100mL溶液進行如下實驗：
          （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
          （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（     ）
          A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ 
          C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是:
          A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O 
          B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
          C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2＋ ＋ Cl2="2" Fe3＋ ＋ 2Cl－
          D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
          

			
          

			
          
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