Question

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄
• B、微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、氫鍵的作用能F-H…F＞O-H…O＞N-H…N
• D、電負性：F＞N＞O＞C

Answer 1

分析：A、同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素的原子從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
B、電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多半徑越��；
C、原子之間的電負性差距越大，氫鍵的作用力越大；
D、得電子能力越強，電負性越大．

解答：解：A、得電子能力：N＞P＞Si，所以熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A正確；
B、鉀離子電子層最多，半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層一樣，但是核電荷數(shù)不一樣，分別是11、12、13，所以Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，即K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C、鍵能：H-F＞O-H＞N-H，所以氫鍵的作用能F-H…F＞O-H…O＞N-H…N，故C正確；
D、得電子能力F＞O＞N＞C，所以電負性是：F＞O＞N＞C，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生元素周期律的知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．