某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是( )
| A．該溫度高于25°C |
| B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/L |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
亮點(diǎn)激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對(duì)這兩種溶液的判斷，正確的是
| A．兩溶液中水的電離程度相同 |
| B．c(Na+)：①＞② |
| C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9 |
| D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（ ）
| A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| C．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) |
| D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HA
A-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是 ( )
| A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1 |
| C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生 |
| D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1 |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－) |
| C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大 |
| D．100℃時(shí)，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)( )
| 序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為A>B |
| B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D |
| C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn) |
| D．在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小 |
| B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 |
| D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
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