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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O
          B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
          C.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不會(huì)生成SO2，正確的離子方程式為： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A錯(cuò)誤；
          B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過(guò)量，生成白色沉淀，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正確；
          C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，正確的離子方程式為： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；
          D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇是沉淀不能拆，正確的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤；
          故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團(tuán)
          B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          苯
          溴
          溴苯
          密度/(g·cm-3)
          0.88
          3.12
          1.50
          沸點(diǎn)/℃
          80
          59
          156
          水中溶解性
          微溶
          微溶
          微溶
          按下列合成步驟回答問題：
          （1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___。
          （2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
          ①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
          ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___。
          ③向分液分離出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是___。
          （3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___。要進(jìn)一步提純，下列操作合理的是___(填序號(hào))。
          A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
          （4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是___(填序號(hào))。
          A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下有關(guān)氨氣的敘述中不正確的是（ ）
          A.潮濕的氨氣可以用濃硫酸干燥
          B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性
          C.氨具有還原性，一定條件下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
          D.實(shí)驗(yàn)室里可用氨水與生石灰制取少量氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
          ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
          下列關(guān)系正確的是
          A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是( )
          ①?gòu)脑噭┢恐腥〕龅娜魏嗡幤?/span>,若有剩余不能再放回原試劑瓶 ②可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純 
          ③用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將膠頭滴管伸入試管中
          ④用托盤天平稱量固體藥品時(shí),應(yīng)左物右碼
          ⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攬拌和冷卻
          ⑥選用量筒量取稀硫酸
          A.①③④⑤B.①③④⑥
          C.②④⑤D.以上答案均不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銦(In)主要應(yīng)用于透明導(dǎo)電圖層、熒光材料、有機(jī)合成等，以ITO靶材廢料(主要由In2O3、SnO2組成)為原料回收銦的工藝流程如圖：
          已知：i. 錫、鋅的性質(zhì)均與鋁的性質(zhì)相似.
          ii. 銦不與強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化銦難與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在較濃的氫氧化鈉溶液中也只有少量溶解。
          iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56 
          (1)海綿狀ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作異佛爾酮二胺合成的催化劑，如圖表示相同條件下，兩種不同方法制得的催化劑催化異佛爾酮二胺的相對(duì)初始速率隨x的變化曲線。真空蒸餾法的相對(duì)初始速率較大的原因可能是_________，In2O3、SnO2兩種氧化物中，催化效果更好的是__________；
          (2)酸浸時(shí)，銦的浸出率隨溫度和硫酸濃度的關(guān)系如表，錫的浸出率小于20%。
          30℃
          50℃
          70℃
          90℃
          3 mol/L H2SO4
          56%
          72%
          83%
          91%
          4 mol/L H2SO4
          68%
          81%
          89%
          94%
          ①寫出“浸出”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；
          ②由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時(shí)，銦的浸出率隨溫度升高而_____________(填“增大”“減小”或“不變”下同)，溫度越高，硫酸濃度對(duì)銦的浸出率影響__________；
          (3)現(xiàn)有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測(cè)得析出固體的質(zhì)量隨加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
          該混合溶液中，In3+和Sn4+的物質(zhì)的量濃度之比為_______________；
          (4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的濃度為1 mol/L，取100 mL該溶液向其中滴加氨水，當(dāng)Sn4+沉淀完全[設(shè)c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]時(shí)，溶液的pH=____________，此時(shí)In3+是否開始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；
          (5)“堿熔”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為___________；
          (6)以粗銦為陽(yáng)極，純銦為陰極，H2SO4、NaCl和InCl3混合液為電解液可提純粗銦。寫出陰極反應(yīng)的電極方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。已知下列數(shù)據(jù)：
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          98%濃硫酸
          熔點(diǎn)/℃
          ﹣117.3
          16.6
          ﹣83.6
          沸點(diǎn)/℃
          78.5
          117.9
          77.5
          338.0
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)儀器C的名稱為______，球形冷凝管的作用是_____。
          (2)向C中加入反應(yīng)物，待充分反應(yīng)后，將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是（填字母）：_____
          A.中和乙酸并溶解乙醇
          B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解
          C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率
          D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          (3)經(jīng)多次振蕩洗滌、靜置分液后，為了進(jìn)一步提純乙酸乙酯，可采用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)控制溫度在__左右，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于____。
          (4)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。
          (5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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