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          在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I—、Br—、CO32—、SO32—六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說(shuō)法不正確的是
          A．溶液中一定存在Br—、CO32—
          B．溶液中可能存在NH4+
          C．溶液中一定不存在Fe2+、I—、SO32—
          D．溶液一定呈酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：根據(jù)①可知，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是CO2，所以一定含有CO32—，則就一定沒(méi)有亞鐵離子。根據(jù)②可知，沒(méi)有硫酸鋇生成，所以不存在SO32—；根據(jù)③可知沒(méi)有單質(zhì)碘生成，所以溶液呈橙黃色，說(shuō)明有單質(zhì)溴生成，含有溴離子，而不存在碘離子，而NH4+無(wú)法確定，因此選項(xiàng)A、B、C都是正確的，答案選D。
          考點(diǎn)：考查離子的共存、離子的檢驗(yàn)
          點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
          已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
          精制除雜的步驟順序a→
          c
          c
          →
          d
          d
          →
          e
          e
          →b（填字母編號(hào)）．
          a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過(guò)濾
          向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          ．
          （2）灼燒固體A制Na2CO3在
          a
          a
          （填字母序號(hào)）中進(jìn)行．
          a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
          證明濾液A中含有NH4+的方法是
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
          ．
          對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          ．
          （3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
          bc
          bc
          （填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
          濃氨水
          濃氨水
          （填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑
          生石灰（或NaOH固體）
          生石灰（或NaOH固體）
          （填試劑名稱）．
          （4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
          ①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
          ②
          加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
          加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
          ．
          ③
          過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          ．
          ④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
          

          


          
陽(yáng)離子
K+            Na+             Cu2+        Al3+
          

          
陰離子
SO42-        HCO3-          NO3-        OH-
          為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
          ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
          ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
          ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）；
          ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
          （1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B
          KNO3
          KNO3
          ，D
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          （2）將含1mol A的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
          Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
          Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
          Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
          Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
          ．
          （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則C溶液的物質(zhì)的量濃度是
          1和5
          1和5
           mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
           
              
          陽(yáng)離子
                      		    
          K+  Na+  Cu2+  Al3+
                      		 
           
              
          陰離子
                      		    
          SO42—  HCO3—   NO3—  OH—
                      		 
          為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
          ①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
          ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
          ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；
          ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生
          白色沉淀；
          ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
          (1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B              ，D              。
          (2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為                。
          (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為                          。
          (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)高三期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
          陽(yáng)離子
          		K+  Na+  Cu2+  Al3+
          陰離子
          		SO42—  HCO3—    NO3—  OH—
          為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
          ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
          ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
          ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；
          ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生
          白色沉淀；
          ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
          (1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B              ，D              。
          (2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為                。
          (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為                          。
          (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
          


          
 
          
  
  
          陽(yáng)離子
          
            		
  
  
          K+  Na+  Cu2+  Al3+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          陰離子
          
            		
  
  
          SO42—  HCO3— 
  NO3—  OH—
          
            		
 
          

          


          為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
          


          ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
          


          ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
          


          ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；
          


          ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生
          


          白色沉淀；
          


          ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
          


          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
          


          (1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B             
 ，D              。
          


          (2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為               
 。
          


          (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為               
           。
          


          (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                           
。
          


           
          

			
          

			
          
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