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          已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
              
              
          A．該反應(yīng)的ΔH＝+ 91kJ / mol
              
          B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
              
          C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
              
          D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09—10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
          則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
          ⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知
          ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
          ②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
          則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
          ⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
          化學(xué)鍵
          		鍵能（kJ/mol）
          		化學(xué)鍵
          		鍵能（kJ/mol）
          N≡N
          		942
          		H－O
          		460
          N－H
          		391
          		O＝O
          		499
          H－H
          		437
          		 
          		 
          反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值      ▲    。
          ⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式       ▲       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（甲）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
          


          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+
H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：
          


          (1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡_______，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行______。
          


          (2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。
          


          (3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。
          


          


          (1)
在O〜30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開________；反應(yīng)開始后的15小時(shí)內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          


          (2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)
          


          CH4(g)+H2O(g)CO(g)
+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。
          


          (3)
該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。
          


          (4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
 CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。
          


          


          ①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_________
(填字母）；
          


          ②2300C時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________
(填字母）。
          


          A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5
          


          (5)
某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 在850 ℃時(shí),其平衡常數(shù)K=1，850 ℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知
          


          Ａ. 此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          


          B. 平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.６mol
          


          C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO2，則平衡向左移動(dòng)，Ｋ減小
          


          D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動(dòng)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) 
△H＝－2599kJ·mol－1，
          


          則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。
          


          ⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知
          


          ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) 
ΔH1=-283.0kJ·mol－1
          


          ②C(s)+O2(g)===CO2(g)      
ΔH2=-393.5kJ·mol－1
          


          則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)   
ΔH =      ▲     。
          


          ⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
          




          
 
          
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          鍵能（kJ/mol）
          
            		
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          鍵能（kJ/mol）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N≡N
          
            		
  
  
          942
          
            		
  
  
          H－O
          
            		
  
  
          460
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N－H
          
            		
  
  
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          O＝O
          
            		
  
  
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          H－H
          
            		
  
  
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          反應(yīng)N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值     
▲     。
          


          ⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式      
▲        。
          


           
          

			
          

			
          
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