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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是
                   
          甲                  乙                      丙             丁
          A．甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3∶1）混合液，制取乙烯
          B．乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱
          C．丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚
          D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：A、實驗室制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170℃，水銀球應該放在溶液中，A不正確；B、醋酸與碳酸鈣反應生成CO2，通入飽和的碳酸氫鈉溶液中除去揮發(fā)出的乙酸，然后通入到苯酚鈉溶液中生成苯酚，因此乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱，B制��；C、苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，苯與氫氧化鈉溶液反應，因此丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚，C制取；D、制取乙酸乙酯時需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，D不正確，答案選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數．
          （1）甲裝置的作用是______；丙裝置的作用是______．
          （2）乙裝置反應完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數分鐘空氣的作用是______．寫出甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式（NaOH溶液足量）：______．
          （3）若去掉戊裝置，測得的CO2質量會______（填“偏大”或“偏小”）．
          （4）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na2CO3質量分數的計算式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現進行如下實驗：
          ①溶于水得無色溶液；
          ②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
          根據上述實驗現象推斷：
          （1）一定不存在的物質是：______．
          （2）一定存在的物質是：______．
          （3）可能存在的物質是：______．
          （4）對于可能存在的物質的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關的離子方程式）：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．
          （1）組裝好儀器后必須進行的操作是______，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是______．
          （2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是______；若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是______（填寫編號）；
          a．取下小試管 b．移去酒精燈
          c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以
          （3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應的化學方程式是______．
          （4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
          ①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
          ②經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是______；能得出的結論是______（填寫編號）．
          a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
          c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵
          （5）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
          ①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是______（填寫編號）
          a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
          c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
          （6）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小bg，則FexOy中
          x
          y
          =______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　　）
          A．紫色B．紅色C．藍色D．無色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖：

          （1）回答下列問題：
          ①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：                  。
          ②氫氧化鎂漿液與CO2反應的化學方程式為：
                                              。
          ③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：                             。
          （2）已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：
          xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
          某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質量為20.0g，將產生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質量增重17.6g。根據實驗測定的數據，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學式（要求寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產電極和作催化劑等�？捎陕然~通過下列反應制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：
          金屬離子
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe3＋
          		1．1
          		3．2
          Fe2＋
          		5．8
          		8．8
          Cu2＋
          		4．7
          		6．7
           
          （1） 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2(OH)2CO3沉淀。
          ① 把反應物研細的目的是____________________。
          ② 檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是________。
          （2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(ClO4)2溶液同時會產生大量的白霧。
          ① 大量的白霧的成分是________(填化學式)。
          ② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
          （3） 25 ℃時，若調節(jié)溶液pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質的量濃度為________。(已知25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
          （4） 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含Fe2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過濾；③ 將濾液________，得到CuCl2·2H2O晶體；④ 將________，得到無水氯化銅固體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某校化學研究性學習小組用類比學習思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。
          【提出問題】Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質是否也相似呢？
          【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關內容。
          實驗操作
          		實驗現象
          		現象解釋（用離子方程式表示）
          探究①A.            
             B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
          		a.溶液pH＝8
          b.            
          		i.                         
          ii. S2O32－+2H＝S↓   +SO2↑ +H2O
          探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
          		c.氯水顏色變淺
          		iii.                         
          【實驗結論】探究①                     探究②                           。
          根據探究①和探究②的結論，Na2S2O3和Na2SO4化學性質                 。
          【問題討論】
          （1）甲同學向探究②反應后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，據此甲同學認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為此方案是否正確并說明理由：                。
          （2）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設計的方案是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

          （1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為       。
          （2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數據如下表：
          滴定序號
          		待測液體積/mL
          		標準液滴定管起點讀數/mL
          		標準液滴定管終點讀數/mL
          1
          		25.00
          		0.06
          		24.04
          2
          		25.00
          		0.02
          		24.02
          3
          		25.00
          		0.12
          		24.14
           
          ①滴定終點觀察到的現象為       ；
          ②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質量為       ；
          ③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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