【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，采用如圖所示裝置電解，電解后乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 陽(yáng)極產(chǎn)物為乙酸，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電解時(shí)，陽(yáng)極區(qū)附近pH 增大
C. 陰極反應(yīng)式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH
D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，則燃料電池的a 極應(yīng)通入空氣
【答案】B
【解析】
電解過(guò)程中，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽(yáng)極上乙醛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+；陰極上乙醛得電子，生成乙醇，電極方程式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，據(jù)此答題。
A.電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽(yáng)極上失去電子生成乙酸，電極方程式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故A正確；
B.陽(yáng)極的電極方程式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，所以電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)附近溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C.陰極乙醛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成乙醇，電極方程式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，故C正確；
D.連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故D正確。
故選B。
輕松暑假總復(fù)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩種烴組成的混合烴總物質(zhì)的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物(二氧化碳和水蒸氣)物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。以下對(duì)混合烴組成的判斷中，正確的是（ ）
A. 一定有乙烯
B. 一定有甲烷
C. 一定有丙烷
D. 一定沒有C3H4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。
②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知磷酸分子(
)中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是
A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結(jié)構(gòu)式為
C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問題。
(1)固體X的名稱______；A的化學(xué)式____________。
(2)寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
④___________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。
他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)。
[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。
[設(shè)計(jì)方案]該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案1 | 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質(zhì)為Na2O |
方案2 | ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液。 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液 | ①出現(xiàn)白色沉淀 ②無(wú)明顯現(xiàn)象 | 白色物質(zhì)為Na2CO3 |
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________________。
(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是
Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2C
Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4穩(wěn)定
A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組收集“銅與濃硝酸反應(yīng)”生成的氣體進(jìn)行探究。試回答下列問題
(1)下圖是“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置
①指出裝置中的錯(cuò)誤_________________________。
②裝置改進(jìn)后，為了使生成的氣體充滿燒瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉彈簧夾_______，再打開彈簧夾________。
③當(dāng)氣體充滿燒瓶后，___________________________，即可使反應(yīng)停止。
(2)當(dāng)燒瓶中充滿紅棕色的氣體時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，取下燒瓶，塞好橡皮塞。
①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，燒瓶中水面上升，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設(shè)溶質(zhì)未擴(kuò)散到水槽，且當(dāng)時(shí)條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)
②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個(gè)燒瓶，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是收集的NO2中含有__________。
A.NO B.N2O4 C.O2 D.空氣
③小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，NO2溶于水時(shí)能生成硝酸和亞硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因，小組同學(xué)把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。
(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度、濃度下亞硝酸的分解產(chǎn)物，小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標(biāo)為溶液A)。
第二步：取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次標(biāo)為溶液B、C、D。
第三步：分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中，塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞，觀察生成氣體的顏色
水浴溫度/℃ | A | B | C | D |
沸水浴 | 紅棕色 | 紅棕色 | 紅棕色 | 紅棕色 |
80-70 | 紅棕色 | 紅棕色 | 紅棕色 | 無(wú)色 |
50-40 | 紅棕色 | 僅液面上紅棕色 | 無(wú)色 | 無(wú)色 |
20-10 | 僅液面上紅棕色 | 無(wú)色 | 無(wú)色 | td style="width:88.95pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">
①第一步實(shí)驗(yàn)要用到玻璃儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。
②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：____________條件下，亞硝酸按反應(yīng)Ⅰ發(fā)生分解。
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