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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
            
          ① Na2SO4 + 4C →高 溫  Na2S + 4CO
            
          ② Na2SO4 + 4 CO→高 溫  Na2S + 4CO2
            
          (1)現(xiàn)要制取Na2S 7.8克，需要無水芒硝（Na2SO4）           g；
            
          (2)若在反應中生成的Na2S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量范圍n的范圍是     < n <     ；
            
          (3)若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na2S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=        ；
            
          (4)Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L(標準狀況)，求：39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na2S的物質的量為     mol；Na2SO3的物質的量為     mol；Na2SO4的物質的量為          mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 14.2  （2分）  (2) 2 ~4    （2分）(3) y =  （3分）              (4)0.25；010 ；0.05  （3分）
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?崇明縣二模）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
          ①Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO↑
          ②Na2SO4+4CO
          高溫
          Na2S+4CO2
          （1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）
          15.78
          15.78
          g（精確到0.01）；
          （2）若在反應中生成的Na2S物質的量為1mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
          2mol
          2mol
          ＜n＜
          4mol
          4mol
          ；
          （3）若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na2S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=
          x+2
          4+4x
          x+2
          4+4x
          ；
          （4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）．請計算：39.20g樣品中各成分的物質的量分別為
          2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個反應結合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應用質量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
          2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個反應結合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應用質量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
          ．
          （請寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下：
          Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO↑             Na2SO4+4CO
          高溫
          Na2S+4CO2．
          （1）現(xiàn)要制取Na2S 11.70g，若生成過程中無水芒硝的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝
           
          g（精確到0.01）．
          （2）若在反應過程中生成的Na2S 物質的量為3mol，則消耗的碳單質的物質的量 n的范圍是
           
          mol≤n≤
           
          mol．若產生的氣體最終只有CO2，則消耗的碳的物質的量為
           
          mol；若生成等物質的量CO和CO2，則消耗的碳的物質的量為
           
          mol．
          （3）若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成 Na2S的物質的量為 ymol，生成的 CO 和 CO2的物質的量之比為 x，則x 與 y的關系為 y=
           
          ．
          （4）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，現(xiàn)稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L  （標準狀況）．請計算：78.40g樣品中各氧化產物的物質的量（寫出必要的計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          (共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
          　�、� Na2SO44CNa2S4CO↑
          　�、� Na2SO44CONa2S4CO2
          （1）、現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）　　　　　g（精確到0.01）；
          （2）、若在反應中生成的Na2S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
           　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
          （3）、若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na2S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y 　　  　　　；
          （4）、Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各成分的物質的量分別為　　 　      　。
          　�。ㄕ垖懗鲇嬎氵^程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆三校上海市（復旦、交大、華師大二附中）高三聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          （本題共10分）
          硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
          （1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）            g（精確到0.01）；
          （2）若在反應中生成的Na2S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
                     ≤ n ≤           ；
          （3）若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na2S的物質的量為y mol，生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=           ；
          （4）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各氧化產物的物質的量（不考慮氣體在水中的溶解）。
          

			
          

			
          
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