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          精英家教網(wǎng)鋁和鐵是兩種最常見的金屬．
          （1）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）毛織物染色時，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理
           
          ．
          （3）AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液．完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          AlN+NaOH+H2O═
           
          +
           

          （4）模擬鐵的電化學(xué)防護裝置如圖所示當開關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為
           
          ；當開關(guān)K置于N處、E為碳棒時，N與電源的
           
          極連接．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)為氧化鋁，依據(jù)原子守恒配平寫出；
          （2）硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用；
          （3）AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和氨氣；
          （4）鐵的電化學(xué)防護裝置，K置于M處，是原電池，E電極材料應(yīng)為比鐵活潑的金屬鋅做負極，當開關(guān)K置于N處為電解池，鐵做陰極，E為碳棒時做陽極，N與電源正極相連．
          解答：解：（1）鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)為氧化鋁，依據(jù)原子守恒配平寫出化學(xué)方程式為：4Al+3TiO2+3C
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC，
          故答案為：4Al+3TiO2+3C
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC；
          （2）硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，
          故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
          （3）AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O═NH3↑+NaAlO2，
          故答案為：AlN+NaOH+H2O═NH3↑+NaAlO2；
          （4）鐵的電化學(xué)防護裝置，K置于M處，是原電池，E電極材料應(yīng)為比鐵活潑的金屬鋅做負極，當開關(guān)K置于N處為電解池，鐵做陰極，E為碳棒時做陽極，N與電源正極相連，
          故答案為：鋅；正．
          點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，原電池、電解池原理分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
          

          


          
X
動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
          

          
Y
地殼中含量居第一位
          

          
Z
短周期中其原子半徑最大
          

          
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
          

          
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
          （1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
          ．
          （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
          ACD
          ACD
          （填序號）．
          A．原子半徑：Rb＞I
          B．RbM中含有共價鍵
          C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
          D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
          （3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）
          ①可用Q和X的單質(zhì)在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
          ②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．
          請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式
          3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
          3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
          ．
          （4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
          8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
          8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
          （1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
           
          （填元素符號）．
          （2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
           
          ；
          （3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是
           
          ，其中心原子的雜化軌道類型是
           
          雜化，中學(xué)化學(xué)常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是
           
          （只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式
           
          ；
          （4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學(xué)式
           
          ．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
          


          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          地殼中含量居第一位
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          短周期中其原子半徑最大
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Q
          
            		
  
  
          生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
          
            		
 
          
 
          
  
  
          M
          
            		
  
  
          海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
          


          （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。
          


          A．原子半徑： 
Rb>I                   

          


          B．RbM中含有共價鍵 
          


          C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I 
          


          D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
          


          （3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）
          


          可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。
          


          可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。
          


          請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。
          


          （4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。
              
          （1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：
              
          CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，F(xiàn)e為＋2價）。
              
          關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是          （選填序號）；
              
          a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金   b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原
              
          c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑                 d．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，產(chǎn)生16 g S
              
          （2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)          （填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是                                                               。
              
          （3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。
              
              
          按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
              
          ①                                               ；
              
          ②                                               。
              
          

			
          

			
          
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