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          某化工廠排放的酸性廢液里含有游離的氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確方案是  
            
          A．先加適量的Na2SO3，再加適量的NaOH
            
          B．先加適量的NaOH，再加適量的Na2SO3
            
          C．先加過(guò)量的Na2SO3，再加適量的NaOH
            
          D．先加過(guò)量的NaOH，再加適量的HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A  
            
          解析:
          實(shí)際的化工處理過(guò)程中，要通過(guò)取樣化驗(yàn)達(dá)到控制原料的投量，切勿盲目過(guò)量投入達(dá)到目的，否則是浪費(fèi)。本題再明白其原理：
            
          Na2SO3＋Cl2＋H2O==Na2SO4＋2HCl
            
          H+＋OH-==H2O
            
          選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

          （1）Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
           高溫 
          .
           
          4Na2CrO4+4CO2
          2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
           高溫 
          .
           
          4Na2CrO4+4CO2
          ．
          （2）生產(chǎn)過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉(zhuǎn)化為
          H2SiO3
          H2SiO3
          、
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          （填寫化學(xué)式）．
          （3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
          上述提純過(guò)程中，去除雜質(zhì)Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后
          趁熱過(guò)濾
          趁熱過(guò)濾
          ，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
          （4）某化工廠改進(jìn)工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過(guò)電解提高陽(yáng)極區(qū)溶液的酸性，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出陽(yáng)極的電極方程式
          2H2O-4e-=O2+4H+
          2H2O-4e-=O2+4H+
          ．
          （5）根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
          ①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為
          硫酸鹽
          硫酸鹽
          ．
          ②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
          2.4×10-4mol?L-1
          2.4×10-4mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

          精英家教網(wǎng)

          （1）Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （2）生產(chǎn)過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____、______（填寫化學(xué)式）．
          （3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
          上述提純過(guò)程中，去除雜質(zhì)Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后______，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
          （4）某化工廠改進(jìn)工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過(guò)電解提高陽(yáng)極區(qū)溶液的酸性，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出陽(yáng)極的電極方程式______．
          （5）根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
          ①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為_(kāi)_____．
          ②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。
          （1）經(jīng)測(cè)定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是             。
          （2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過(guò)量的一種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽(yáng)離子，過(guò)濾所得固體的成分是         ，要進(jìn)一步分離出銀，方法是             。
          （3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來(lái)越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來(lái)衡量。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。
          重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的Cl－時(shí)，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是        。
          （2）滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在        （填“酸”或“堿”）式滴定管中。
          （3）國(guó)家《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法（GB5750-85）》中酚類的檢測(cè)下限為0.002 mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計(jì)算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為           mg/L。
          （4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測(cè)量值高達(dá)2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是         。（填字母）
          a．制糖廠     b．水泥廠     c．電鍍廠     d．造紙廠
          （5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。試計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量（COD）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市如皋市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

          （1）Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
          （2）生產(chǎn)過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉(zhuǎn)化為    、    （填寫化學(xué)式）．
          （3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
          上述提純過(guò)程中，去除雜質(zhì)Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后    ，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
          （4）某化工廠改進(jìn)工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過(guò)電解提高陽(yáng)極區(qū)溶液的酸性，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出陽(yáng)極的電極方程式    ．
          （5）根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
          ①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為    ．
          ②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于    ．
          

			
          

			
          
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