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          下列離子方程式正確的是
          A硫酸鋁溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2[Al(OH)4]－
          B碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 
          C 酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑
          D 氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          B不正確，此時(shí)的生成物是碳酸氫鈉。C中電子的得失不守恒，不正確。D中氯氣的還原產(chǎn)物是氯化氫，不正確，因此正確的答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
          B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2O
          D．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是（    ）
          A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
          B．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－="=" BaCO3↓+H2O
          C．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：
          CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－CH3COO－+ Cu2O↓ + 3H2O
          D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：Ca2++ 2ClO— +SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++ Cl—+ HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中正確的是 (       )
          A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42- +4OH—="==" Al(OH)3↓ + BaSO4↓+ +NH3.H2O
          B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3— + Ba2++ OH— = BaSO3↓ + H2O
          C． Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3+3H += Fe3++3H2O
          D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O ="=" 2SO3 2-+4Cl-+ 6H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                     （   ）
          A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH-= 2AlO2-+ H2↑
          B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
          C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
          D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ ="2" Fe3+ + 2Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對離子方程式的評價(jià)合理的是
          選項(xiàng)
          		化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
          		評價(jià)
          A
          		NaClO溶液中通入少量的SO2：
          ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
          		錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
          B
          		酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：
          4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
          		正確
          C
          		NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
          NH4++OH-=NH3·H2O
          		錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成
          D
          		用惰性電極電解MgCl2溶液：
          2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+
          		正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式不正確的是
          A．氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+
          B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H+＋OH－＝H2O
          C．Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
          D．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(     )
          A．碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          C．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
          D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
          A．將等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬投入足量水中：
           3Ba6OH2A13SO→ 3BaSO4↓2A1(OH)­3↓
          B．把Fe(OH)­3溶于氫氟酸：Fe(OH)­­3­3H→ Fe3H2O
          C．向HO中投入Na2O2固體：2HO2Na2O2 → 4Na4OH18O2↑
          D．在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：C6H5OCO2H2O → C6H5OHHCO
          

			
          

			
          
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