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          （10分）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
          （1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

          ①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
          ②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
          ③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。
          （2）有同學(xué)想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①（2分）②正（1分）（2分）
          氧化（1分）（1分）  ③6.5（1分）
          （2）否（1分）此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱（1分，任答一點(diǎn)即可）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
          （1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
          ①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          ．
          ②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．Zn極發(fā)生
          氧化
          氧化
          （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向
          Cu
          Cu
          （填“Cu”或“Zn”）極．
          ③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕
          6.5
          6.5
          g．
          （2）有同學(xué)向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？
          否
          否
          （填“是”或“否”），理由是
          此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱
          此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆北京市朝陽區(qū)高一下學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
          


          （1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。
          


          


          ①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
          


          ②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
          


          ③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。
          


          （2）有同學(xué)想把Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
              
            （1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。
              
              
              ①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
              
              ②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
              
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市朝陽區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
          （1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
          ①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
          ②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______．Zn極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
          ③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g．
          （2）有同學(xué)向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

          

			
          

			
          
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