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          氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
          A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
          B．若化學計量數(shù)a＝8，則該反應轉移電子數(shù)為12e－
          C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數(shù)均能確定
          D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】O2和HClO4均為氧化產(chǎn)物，Cl2為還原產(chǎn)物，因此c的值取決于b、d的值，根據(jù)電子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8時，方程式為：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，轉移電子數(shù)為20e－。只確定b無法確定方程式中其他物質的化學計量數(shù)。1 mol混合氣體質量為51.5 g，即O2和Cl2的混合氣體的平均相對分子質量為51.5，用十字交叉法，可以得出二者物質的量之比為1：1，再根據(jù)電子守恒，物質的化學計量數(shù)均可得出。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 11-2 有機物的結構分類和命名練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列烷烴的分子式可以表示3種不同結構的是(　　) 
          A.C5H12  B.C4H10  C．C3H8          D.C2H6    
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-3 常見氣體的制備練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(  )
          A．鋅和稀硝酸反應制一氧化氮
          B．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫
          C．鐵和稀硫酸反應制氫氣
          D．濃氨水和生石灰反應制取氨氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-2 物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          取少量無機鹽溶液，對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是(  )
          A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag＋
          B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
          C．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+
          D．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-2 物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中正確的是(  )
          A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
          B．能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
          C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
          D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          古代曾用綠礬加強熱得到硫酸、紅色粉末和有刺激性氣味的氣體，此反應屬于(  )
          A．有氧化還原的分解反應
          B．無氧化還原的分解反應
          C．只是氧化還原反應
          D．只是分解反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          制備Cl2需用8mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
          (1)需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為          mL；
          (2)實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)          。
          A．100mL量筒  B．托盤天平
          C．玻璃棒  D．50mL容量瓶
          E．10mL量筒  F．膠頭滴管
          G．100mL燒杯  H．100mL容量瓶
          (3)下列實驗操作中，不正確的是          (填寫標號)。
          A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
          C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
          D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態(tài)練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作步驟如下：
          ①按下圖裝配實驗裝置。
          ②洗凈試管然后充分干燥。
          ③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
          ④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質量為15.95 g。
          ⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。
          ⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。
          ⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫。
          ⑧調節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。
          ⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
          ⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。
          (1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是        。
          (2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？        。
          (3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為        L；混合物中MnO2的質量分數(shù)為        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年1月26日15時整，中國國產(chǎn)大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
          Ⅰ.運－20根據(jù)結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是        (填序號)。
          A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機
          B．用鎂鋁合金制造運－20座椅
          C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線
          D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼
          Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質)，SiO2不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
          (1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是                           。
          (2)寫出步驟②反應的化學方程式：                                   。
          (3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應的離子方程式：                                                         。
          (4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發(fā)現(xiàn)它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
          ①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是                               。
          ②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為         L。
           
          

			
          

			
          
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