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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是
          A. 把燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，用玻璃棒引流
          B. 用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸
          C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl
          D. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 為防止液體濺出，把燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，要用玻璃棒引流，A正確；
          B. 量筒只能讀數(shù)到0.1mL，則不能用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸，B錯(cuò)誤；
          C. 托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，C錯(cuò)誤；
          D. 應(yīng)該用用50mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液，D錯(cuò)誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。298 K時(shí)，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）
          A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選擇酚酞作為指示劑
          B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
          C. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
          D. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ）
          A.室溫下，NaR溶液的pH大于7
          B.HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
          C.HR溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
          D.0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A.不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強(qiáng)
          B.以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實(shí)現(xiàn)鐵制品鍍銅
          C.鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)
          D.鐵軌焊接時(shí)可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(CO)/mol
          n(H2O)/mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.80
          t2
          0.20
          下列說法正確的是 (　　)
          A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1
          B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.30 mol
          C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
          D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為V=kcx( NO)．cy( H2)，k是為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          初始濃度
          生成N2的初始速率、mol/(L·s)
          c(NO)/mol/L
          c(H2)/mol/L
          1
          2.00×10-3
          6.00×10-3
          1.92×10-3
          2
          1.00×10-3
          6.00×10-3
          4.80×10-4
          3
          2.00×10-3
          3.00×10-3
          9.60×10-4
          下列說法不正確的是
          A. 關(guān)系式中x=l、y=2
          B. 800℃時(shí)，k的值為8×104
          C. 若800℃時(shí)，初始濃度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，則生成N2的初始速率為5. 12×10-3 mol/(L·s)
          D. 當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)是將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排布規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          CH4
          C2H4
          C3H8
          C4H8
          C6H12
          C7H16
          C8H16
          A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是
          A. 碘升華——分子間作用力被破壞
          B. HCl氣體溶于水——共價(jià)鍵被破壞
          C. NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞
          D. 氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價(jià)鍵被破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
          （1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_______。
          （2）硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是________（填字母）。
          A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)
          C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2
          （3）工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應(yīng)中HC1O與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為____。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到納米硒，同時(shí)生成亞硫酸鹽，(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為__________。
          

			
          

			
          
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