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          非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是
          A．A可能在第3周期ⅥA族B．B+離子半徑大于A2–離子半徑
          C．A的電負(fù)性大于B的電負(fù)性D．A的第一電離能小于B的第一電離能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項(xiàng)：如果是A是第3周期ⅥA族，也就是是S元素，那么離子化合物B2A中B的化合價(jià)是+4價(jià)，是不合理的，故錯(cuò)；B項(xiàng)：離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小規(guī)律為：原子序數(shù)越大半徑越小，即A2–B+離子半徑大于B+離子半徑，故錯(cuò)；D項(xiàng)：基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量稱為元素的第一電離能。B是金屬元素，失去電子的能力較強(qiáng)，而A則弱，即A的第一電離能大于B的第一電離能，故錯(cuò)。故選C。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          A：________，E：________，J：________，G：________. (2)按要求寫方程式：
          A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：
          ______________________________________________________；
          C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖是從元素周期表中截取下來 的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　)

          A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強(qiáng)     B．C的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
          C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵
          D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		有三個(gè)電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
          B
          		最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
          C
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
          D
          		元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          (1)寫出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名稱          。
          (2)寫出C元素的單質(zhì)的電子式               。
          (3)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是          (用元素符號(hào)表示)，下列表述中 能證明這一事實(shí)的是         (填選項(xiàng)序號(hào))。
          a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 
          b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
          (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是            (寫化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的不正確敘述是下列組合中的（   ）
          ①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個(gè)電子；
          ④沒有放射性； ⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素。
          A．②④⑥B．①③⑥C．①③⑤D．②③⑤?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是
          A．該元素原子最外層共有3個(gè)電子
          B．該元素位于第5周期ⅡA族
          C．該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子 
          D．該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖涉及多種無(wú)機(jī)化工反應(yīng)，所涉及物質(zhì)都是由短周期元素組成，其中R是一種新型無(wú)機(jī)材料，Ｍ是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物，且是一種常見的化肥材料，A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應(yīng)G+J→F+H2O中Ｇ與J的最佳配比為2:1，向Y溶液中通入足量的Ｊ氣體時(shí)可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到Ｂ。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出B化學(xué)式          ，F(xiàn)化學(xué)式：            ；G的空間構(gòu)型             。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                
          （3）反應(yīng)④的離子方程式為                                                
          （4）上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有             （填寫相應(yīng)反應(yīng)的序號(hào)）
          （5）Y溶液呈        性（填酸、堿或中），用離子方程式解釋                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共16分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

          （1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
          ①寫出化合物甲的電子式___________________；
          ②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
          （2）.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：
          ①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；
          ②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________；
          ③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________________________                                        ；
          （3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
          ①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________                          ；
          ②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象是___________________________________                                        ；
          ③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

          (1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
          (2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機(jī)溶劑，甲的電子式           ，乙的化學(xué)式為           。
          (3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：          ，Y原子基態(tài)電子排布式為      。
          

			
          

			
          
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