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          【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
          A.碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣  H2O+NH3↑
          B.Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH﹣+18O2↑
          C.硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
          D.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．漏寫碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式為HCO3﹣+NH4++2OH﹣  2H2O+NH3↑+CO32﹣ ， 故A錯誤； B．過氧化鈉中的O元素還有一半存在于氫氧根離子中，離子方程式為2Na218O2+2H2O═4Na++2OH﹣+218OH﹣+18O2↑，故B錯誤；
          C．硫酸鎂不溶于氨水，離子方程式為：Mg2++2NH3H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ ， 故C正確；
          D．二者還發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO，離子方程式為3FeO+NO3﹣+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置�，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯誤的是( )

          A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色
          B.品紅溶液褪色
          C.溴水的橙色褪去
          D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第30項應(yīng)為(　　)
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          C2H4
          C2H6
          C2H6O
          C2H4O2
          C3H6
          C3H8
          C3H8O
          C3H6O2
          C4H8
          C4H10
          A. C8H18 B. C8H16O2 C. C9H20 D. C9H20O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是。
          （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
          （4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（ ） 
          A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
          B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
          C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
          D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）
          A.分子式為C5H10O2的酯類
          B.分子式為C5H10的烯烴
          C.分子式為C5H12O的醇類
          D.分子式為C5H12的所有化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對如圖甲、乙兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ） 
          A.甲和乙互為同分異構(gòu)體，均既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
          B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同
          C.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
          D.均能與溴水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答下列問題：
          （1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是 ， 某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是 ， 其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為 ．
          （2）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是 ． 
          a．只含σ鍵和π鍵
          b．既有共價鍵又有離子鍵
          c．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl
          d．既含有極性鍵又含有非極性鍵
          （3）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有 ．
          A.離子鍵、共價鍵
          B.離子鍵、氫鍵、共價鍵
          C.氫鍵、范德華力
          D.離子鍵、氫鍵、范德華力．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 
          已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
          （1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
          （2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，② ．
          （3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． ①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ． 
          ②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為（填儀器名稱）．判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
          ③計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
          

			
          

			
          
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