寫出符合要求的化學方程式或離子方程式：
(1)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式 。
(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式 。
(3)HCOOH和
在一定條件下生成酯的化學方程式（標明
的位置） 。
（1）3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2分，物質(zhì)對未配平扣1分，條件不寫不扣分，下同）
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（3）HCOOH+CH3CH218OH
HCO18O CH2CH3+H2O
（2分）
【解析】
試題分析：（1）硝酸具有氧化性，能把銅氧化，所以銅和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式是3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（2）在加熱的條件下，二氧化錳能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，所以該反應(yīng)的化學方程式是HCOOH+CH3CH218OHHCO18O CH2CH3+H2O。
考點：考查方程式的書寫
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力。
名校通行證有效作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
[化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化，屬于 （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
| 元 素 | M | F | |
| 電離能 （kJ·mol－1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；
（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是 。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
|
| 熔點／K | 沸點／K | 標準狀況時在水中的溶解度 |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 ?
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
（寫一個）。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省嘉興市高三上學期基礎(chǔ)測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
寫出符合要求的化學方程式或離子方程式：
(1)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式 。
(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式 。
(3)HCOOH和
在一定條件下生成酯的化學方程式（標明
的位置） 。
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科目：高中化學 來源：2010年福建省師大附中高三模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
[化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化，屬于 （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
| 元 素 | M | F | |
| 電離能 （kJ·mol－1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
| | 熔點／K | 沸點／K | 標準狀況時在水中的溶解度 |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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科目：高中化學 來源：2010年福建省高三模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
[化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化，屬于 （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
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元 素 |
M |
F |
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電離能 （kJ·mol－1） |
I1 |
717 |
759 |
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I2 |
1509 |
1561 |
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I3 |
3248 |
2957 |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；
（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是 。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
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熔點／K |
沸點／K |
標準狀況時在水中的溶解度 |
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H2S |
187 |
202 |
2.6 |
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H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 ?
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
（寫一個）。
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