Question

【題目】已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW=1×10﹣12 ． 下列說法正確的是（ ）
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

Answer 1

【答案】A
【解析】解：100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10﹣12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，

A.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則C（H+）= =10﹣9 mol/L，pH=9，故A正確；

B、0.1 mol/L的H2SO4溶液氫離子濃度為0.2mol/L，故B錯誤；

C.0.005 molL﹣1的硫酸與0.01 molL﹣1的氫氧化鈉溶液等體積時，n（H+）=n（OH﹣），所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH為6，故C錯誤；

D．pH=3的硫酸中，C（H+）=10﹣3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH﹣）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤；

故選A．

100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10﹣12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=﹣lgc（H+），強酸和強堿反應(yīng)的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法．