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          【題目】下列關(guān)于反應(yīng)3B(g) C(g)+D(g)的說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.某時(shí)刻測(cè)得v正(B)=v逆(B)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
          B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
          C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了
          D.上述反應(yīng)中，B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(B)為正反應(yīng)速率，v逆(B) 為逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；
          B. 可逆反應(yīng)中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，B正確；
          C. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，反應(yīng)沒有停止，C錯(cuò)誤；
          D. 上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到百分之百，故B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D，D正確；故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
          B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率
          C. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，并且正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是
          A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
          B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
          C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：
          已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是
          A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替
          C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
          實(shí)驗(yàn)①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
          實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
          （2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。
          Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號(hào))。
          A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
          （4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列填空：
          (1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。
          (2)完成下列反應(yīng)的離子方程式：①向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液__；②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：____。
          (3)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）
          A．無(wú)色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-
          B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-
          C．25 ℃時(shí)，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-
          D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-
          (4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：
          離子
          H＋
          K＋
          NO3-
          SO42-
          物質(zhì)的量(mol)
          0.5
          0.1
          0.6
          0.15
          則另外一種離子是________(填寫代號(hào))，該離子的濃度為________。
          A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
          ①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。
          ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。
          （2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z，同時(shí)生成2nmolY
          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
          下列判斷正確的是（ ）
          A.步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取
          B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
          C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是四氯化碳或乙醇
          D.步驟④的操作是過(guò)濾
          

			
          

			
          
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