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          【題目】如圖2所示，β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是
          A．β-紫羅蘭酮的分子式為C13H22O
          B．1mol中間體X 最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
          C．維生素A1難溶于CCl4溶液
          D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．由β-紫羅蘭酮的結(jié)構(gòu)簡式可知1個(gè)分子中含13個(gè)碳原子、20個(gè)H原子，1個(gè)O原子，則分子式為C13H20O，A錯(cuò)誤；B．1mol中間體X中含有2mol碳碳雙鍵，1mol中間體X最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．維生素A1易溶于CCl4溶液，C錯(cuò)誤；D．β-紫羅蘭酮與中間體X的C原子數(shù)不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進(jìn)而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì))：
          (1)濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。
          (2)操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4  H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4  H2O晶體，主要目的是_________________。
          (3) 氣體Y直接排放會(huì)污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________。
          (4) Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。
          (5)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4  H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫一點(diǎn))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
          A．生成C的速率與C分解的速率相等
          B．A、B、C的濃度相等
          C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_______________。
          （2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學(xué)式）。
          （3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。
          （4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：
          a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4  c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
          利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。
          ①E中收集到的氣體可能是__________________（填化學(xué)式）
          ②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。
          I.abd   II.cbe III.bcf
          (5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)．要研究金屬鈉分別與酒精和水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是（ ）
          A.實(shí)驗(yàn)法
          B.分類法
          C.觀察法
          D.比較法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是
          A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
          B．常溫常壓下，22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA
          C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含碳原子的物質(zhì)的量是6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于過濾的敘述正確的是（ ）
          A. 過濾所需實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
          B. 過濾時(shí)把漏斗放在鐵三腳架上
          C. 過濾時(shí)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上
          D. 過濾時(shí)為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          Fe
          NaCl
          CaCO3
          HNO3
          弱電解質(zhì)
          CH3COOH
          NH3
          H3PO4
          Fe（OH）3
          非電解質(zhì)
          蔗糖
          BaSO4
          酒精
          H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。
          a．NH3和NO濃度相等
          b．NO百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
          （2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）
          a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度
          （3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(NO)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計(jì)算過程)。
          ①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________；
          ②平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。
          

			
          

			
          
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