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          【題目】下列說法不正確的是 ( )
          A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
          B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
          C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種
          D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．油脂是小分子，其在堿性條件下水解，發(fā)生皂化反應，因此A錯誤。B丙烯分子中甲基中氫原子不可能都能與其它原子共平面，因此B正確。C．（CH3）3CCH2CH3的核磁共振氫譜有3種峰，其一氯代物有3種，因此C正確。D．甲苯和濃硝酸濃硫酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，乙酸乙酯的水解生成乙酸和乙醇也是取代反應，因此D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時發(fā)生的化學反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列說法正確的是（ ）
          A.電池工作時鋅片作為正極
          B.電池工作時從負極向外電路輸出電子
          C.電池工作時MnO2發(fā)生還原反應
          D.電池工作時電能向化學能轉化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于電解質(zhì)的說法正確的是( )
          A．電解質(zhì)一定是化合物 B．電解質(zhì)可以是混合物
          C．電解質(zhì)不一定是化合物 D．電解質(zhì)一定是單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是
          A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
          C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性（ ）
          A.赤熱的碳
          B.氫硫酸
          C.氫氧化鈉
          D.銅（加熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
          （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________。
          （2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
          i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii：……
          ①寫出ii的離子方程式：______________________。
          ②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。
          a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
          b．____________。
          （3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
          ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是___（選填序號）。
          A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
          B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
          C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
          ②過程Ⅲ的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：
          （1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．
          （2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加． ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
          Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關系如圖所示。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____________。
          （2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________（填序號）
          A．升高溫度  B．增大壓強  C．充入一定量CO  D．降低溫度
          （3）8 min內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
          （4）1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          反應物投入量
          3 mol Fe、2 mol CO2
          4 mol FeO、3 mol CO
          CO的濃度（mol·L－1）
          c1
          c2
          CO2的體積分數(shù)
          φ1
          φ2
          體系壓強（Pa）
          p1
          p2
          氣態(tài)反應物的轉化率
          α1
          α2
          ①下列說法正確的是____________。
          A．2c1＝3c2   B．φ1＝φ2   C．p1<p2   D．α1＝α2
          ②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）Cu（NO3）2的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH   7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：   ；實驗室在配制 AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以   （填“促進”、“抑制”）其水解。
          （2）氯化鋁水溶液呈   性，原因是（用離子方程式表示）：   。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。
          （3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。
          

			
          

			
          
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