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          【題目】將N2和H2置于2L密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molNH3 ． 在這段時(shí)間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為（ ）
          A.0.05molL﹣1min﹣1
          B.0.1molL﹣1min﹣1
          C.0.2molL﹣1min﹣1
          D.0.4molL﹣1min﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)：N2+3H22NH3 ． 2min內(nèi)，生成0.8molNH3 ， 所以v（NH3）=  =0.2mol/（Lmin），
          由化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin）．
          故選B．
          【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)速率的定量表示方法，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 它們最外層電子數(shù)都是7 B. 原子核外電子層數(shù)依次增多
          C. 原子半徑依次減小 D. 原子核對(duì)最外層電子的引力依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
          在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩 滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)
          請回答：
          （1）儀器b的名稱是_______，其作用是 __________________________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。
          （2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）______。
          a．漏斗 b．分液漏斗　c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
          （3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu（OH）2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________，混合溶劑中乙醇的作用是_______________。
          （4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（苯乙腈的相對(duì)分子質(zhì)量117；苯乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量136）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
          據(jù)此流程圖回答下列問題：
          （1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出爐氣的一種用途：；
          （2）②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （3）③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是
          （4）工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽極碳?jí)K的原因是
          （5）純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次（填反應(yīng)類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2 ， 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
          （6）現(xiàn)有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略鋁元素的損失，請計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
          （1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： ， 電流（填“流出”或“流入”）該反應(yīng)為（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
          （2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣ ， 則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：
          已知常溫條件下：
          ①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時(shí)的pH 如下表所
          示。
          陽離子
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          開始沉淀時(shí)的pH
          1.9
          3.7
          9.6
          恰好完全沉淀時(shí)的pH
          3.2
          5.2
          11.0
          ②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
          請回答下列問題：
          （1）固體C為_________(填化學(xué)式)。
          （2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。
          （3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是________________。
          （4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。
          （5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—濃度之比為（ ）
          A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
          （1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的  ．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用只含a、V的式子表示）
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填序號(hào)）
          A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體的密度不再改變 
          D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
          （2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：
          ①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ， 0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ． （保留小數(shù)點(diǎn)后三位）
          ②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是 ． （填序號(hào)）．
          A．增加CO的量 B．加入催化劑C．減小CO2的量 D．?dāng)U大容器體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， △S=+133.7J（Kmol）﹣1
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與有關(guān)；
          ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1molH﹣H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH﹣O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          2
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為 ． 
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
          ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是 ． 
          a．升高溫度 b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來 d．再充入1mol CO2和3molH2 ． 
          

			
          

			
          
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