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        1. 在a、b兩個相同的容器中,分別加入相同量的A和B,發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g)?3C(g)(正反應為放熱反應),兩容器中C的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示,則a、b兩線不同的可能原因是( 。
          分析:在a、b兩個相同的容器中,分別加入相同量的A和B,發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g)?3C(g)(正反應為放熱反應),依據(jù)圖象分析判斷,C%的體積分數(shù)在a、b兩個相同的容器中反應時只是達到平衡的時間不同,平衡混合物中的物質體積分數(shù)不變,說明平衡不動.
          解答:解:A、反應是放熱反應,溫度改變平衡移動發(fā)生移動,平衡混合物中的物質體積分數(shù)改變,故A錯誤;
          B、使用催化劑只改變反應速率,不改變化學平衡,能縮短達到平衡的時間,由于a到達平衡用的時間短,所以a可能使用了催化劑,故B錯誤;
          C、反應是氣體體積不變化的反應,壓強不改變平衡,平衡混合物中的物質體積分數(shù)不變,由于a到達平衡用的時間短,所以a的壓強大于b,故C正確;
          D、反應是放熱反應,溫度改變平衡移動發(fā)生移動,平衡混合物中的物質體積分數(shù)改變,故D錯誤;
          故選:C.
          點評:本題考查了化學反應速率的影響因素的分析判斷,明確溫度、壓強、催化劑對化學反應速率及平衡的影響是解答的關鍵,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?山東模擬)t℃時,在兩個相同的密閉容器(等容)中分別進行SO2和SO3相互轉化的實驗,反應的化學方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示:

          數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn):達到平衡時,化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同.下列敘述不正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          甲醇的用途廣泛,摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電.請完成下列與甲醇有關的問題.
          (1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應為:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ?mol-1
          在溫度和容積相同的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達到平衡,達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:
          容器 A B
          反應物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g)
          CH3OH(g)濃度(mol?L-1 c1 c2
          反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
          ①從反應開始到達到平衡時,A中用CO2來表示的平均反應速率為
          0.1c1mol/(L?S)或0.1c2mol/(L?S)
          0.1c1mol/(L?S)或0.1c2mol/(L?S)

          ②A中達到平衡時CO2的轉化率為
          60%
          60%
          .③a=
          19.6
          19.6

          某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:

          ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

          ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ;在t2時所得溶液的pH為
          1
          1
          .(假設溶液體積不變)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?東城區(qū)模擬)某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計如下轉化關系,以獲取燒堿和金屬鈦(Ti).

          (1)燃料電池中通入氧氣的電極是
          (填“正”或“負”)極,電極反應式是
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ;用該電池電解飽和食鹽水,若消耗32g甲醇,理論上Ⅰ中可生成NaOH
          6
          6
          mol.
          (2)如上圖所示,理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質的量之比是
          1:2
          1:2
          ;由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是
          4Na+TiCl4
               Ar     
          .
          550°C
          4NaCl+Ti
          4Na+TiCl4
               Ar     
          .
          550°C
          4NaCl+Ti

          (3)根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應,該小組保持溫度不變,在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗,有關實驗數(shù)據(jù)如下:
          實驗編號 T/℃ 平衡時壓強P/MPa 起始用量/mol 平衡時CO的轉化率 放出熱量/kJ
          n(H2 n(CO)
          250 2 20 10 90% a
          250 P1 40 20 c b
          ①P1
          4MPa(填“>”、“<”或“=”);
          ②實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是
          CO(g)+2H2(g)
          250°C
          2MPa
          CH3OH(g)?△H=-
          a
          9
          kJ?mol-1
          CO(g)+2H2(g)
          250°C
          2MPa
          CH3OH(g)?△H=-
          a
          9
          kJ?mol-1

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          (15分)氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題:
          (1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個熱化學方程式:
          ① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
          ② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
          ③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
          能否應用△H1和△H2表示△H?
          若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H=                        ;若不能,說明理由:
                                            。
          (2)在相同的溫度下,容積相等的兩個恒容密閉容器(編號分別為a和b)中,一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應:
          N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
          實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表:

          容器編號
          起始時各物質物質的量/mol
          平衡時反應
          N2
          H2
          NH3
          a
          1
          3
          0
          23.1
          b
          2
          6
          0
          未知(用E表示)
          下列說法正確的是         (填序號)
          ①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
          ②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)
          ③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E
          ④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1
          (3)溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H<0 。
          氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖:

          正反應速率最大的點是       (選填a、b、c、d中的一個或幾個),氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是       (選填a、b、c、d中的兩個);保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
          (4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時,往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應:
          2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H<0
          兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應,一段時間后測得兩個容器中有關數(shù)據(jù)及正逆反應速率關系如下表:
          容器
          c(CO2)
          /mol·L1
          c(H2)
          /mol·L1
          c(CH3OCH3)
          /mol·L1
          c(H2O)
          /mol·L1
          v (正)和v (逆)比較
          容器I
          1.0×102
          1.0×102
          1.0×104
          1.0×104
          v (正)=v (逆)
          容器II
          2.0×102
          1.0×102
          1.0×104
          2.0×104
           
          容器I中的反應      (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是               。

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          科目:高中化學 來源:2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (15分)氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題:

          (1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個熱化學方程式:

          ① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

          ② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

          ③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g)  △H

          能否應用△H1和△H2表示△H

          若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H=                         ;若不能,說明理由:

                                             。

          (2)在相同的溫度下,容積相等的兩個恒容密閉容器(編號分別為a和b)中,一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應:

          N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol

          實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表:

          容器編號

          起始時各物質物質的量/mol

          平衡時反應

          N2

          H2

          NH3

          a

          1

          3

          0

          23.1

          b

          2

          6

          0

          未知(用E表示)

          下列說法正確的是          (填序號)

          ① 反應a和反應b的氫氣轉化率相同

          ②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)

          ③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E

          ④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1

          (3)溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H<0 。

          氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖:

          正反應速率最大的點是        (選填a、b、c、d中的一個或幾個),氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是        (選填a、b、c、d中的兩個);保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。

          (4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時,往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應:

          2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   △H<0

          兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應,一段時間后測得兩個容器中有關數(shù)據(jù)及正逆反應速率關系如下表:

          容器

          c(CO2)

          /mol·L1

          c(H2)

          /mol·L1

          c(CH3OCH3)

          /mol·L1

          c(H2O)

          /mol·L1

          v (正)和v (逆)比較

          容器I

          1.0×102

          1.0×102

          1.0×104

          1.0×104

          v (正)=v (逆)

          容器II

          2.0×102

          1.0×102

          1.0×104

          2.0×104

           

          容器I中的反應       (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K=          。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是               

           

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