【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為
，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】試題分析：：①氨氣溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作為溶質，ω=17a/(22.4V)×100%，故①錯誤；
②所得氨水中溶液的物質的量濃度為：c=n/V=(a/22.4)÷(Vx10-3)=1000a/(22.4V)mol/L，故②正確；
③由于氨水的密度小于水，則所得氨水的質量分數(shù)＜0.5w，故③錯誤；
④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的質量變?yōu)樵鹊?/span>2倍，溶液密度增大，而溶質的物質的量、質量不變，所以所得溶液的體積小于原溶液的2倍，根據(jù)c=n/V可知最終所得溶液的物質的量濃度大于0.5C，故④正確；
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【題目】下列說法正確的是
A. 不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C. 黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關
D. 電泳現(xiàn)象說明膠體帶電
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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023
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【題目】電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為石墨電極。下列有關描述錯誤的是
A．陽離子交換膜是A，不是B
B．通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl――2e－→Cl2↑
C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以增強導電性
D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
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【題目】在下列反應中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O
2H2↑+O2↑
其中水只作氧化劑的是________________，水只作還原劑的是________________，水既作氧化劑又作還原劑的是______________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。
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【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質 | ② | _____ | ⑧⑨ | _____ |
（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移電子的數(shù)目為___________。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題：
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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【題目】[2017北京節(jié)選]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。
② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：________________________________________。
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【題目】某物質在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，則該物質（ ）
A. 只含碳元素 B. 只含氧元素
C. 只含碳、氧兩種元素 D. 一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素
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【題目】兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 ( )
A. 1對 B. 2對 C. 3對 D. 4對
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