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				　　已知在酸性溶液中，下列各物質氧化I－時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋Fe2＋，MnOMn2＋，Cl2Cl－，HNO2NO．若用這些物質分別與KI作用且得等質量的I2，需用物質的量最少的是(　)
          

          　　A．Fe3＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．MnO
          

          　　C．Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．HNO2
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
          （一）制取氨氣
          （1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　              　　　　　　　　 ；
          （2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
          （3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。
          （二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
          　  
          （1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。
          （2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：  　　　　  　　　　　　　。
          （三）問題討論
          （1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
          （2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為　　　　　　　　 。由此，得到的結論是　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　 
          請用以上物質回答下列問題。（填序號）
          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。

          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
          所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
          驗結果記錄如下：  
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26.02
          		25.35
          		25.30
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　 。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          =　　　   　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省四地六校高三期中聯(lián)考試題化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
          


          （一）制取氨氣
          


          （1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　              
　　　　　　　　 ；
          


          （2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
          


          （3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。
          


          （二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
          


          　  
          


          （1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。
          


          （2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：  　　　　  　　　　　　　。
          


          （三）問題討論
          


          （1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　
          


          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
          


          （2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為　　　　　　　　 。由此，得到的結論是　　　　　　　　　　　
          


          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09-10年遼寧大連23中高二下學期期末考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）　鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）鉻原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          


          （2）上述反應中需用氧化劑的是       （填編號）。
          


          （3）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,寫出以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式　陽極　　　　　　　　　　陰極　　　　　　　　　　　
          


          　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          


          （4）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          


          （5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是　　　　
          


           
          

			
          

			
          
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