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          某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點 
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 
          C．b點有BaSO4沉淀生成 
          D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、a點表示某一溫度的BaSO4的飽和溶液，加入Na2SO4后溶解平衡逆向移動，Ba2+濃度減小，錯誤；B、蒸發(fā)溶劑會使SO4、Ba2+濃度均增大，錯誤；C、b點時的離子積QC大于溶度積，所以會有BaSO4沉淀析出，正確；D、Ksp是溫度常數(shù)，只與溫度有關(guān)，所以a點與c點的Ksp相等，錯誤，答案選C。
          考點：考查溶解平衡的理解應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④>①>②>③ 
          B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) 
          C．相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH-)前者大于后者 
          D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是
          A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
          B．b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性 
          C．d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
          D．CH3COONa溶液不可能位于c點 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
          B．a(chǎn)點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
          C．曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化
          D．b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
          A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1
          B．實驗時可選甲基橙作指示劑
          C．V＝10mL，酸堿恰好中和
          D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(     )
          A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-) 
          B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) 
          C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-) 
          D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　�。�

          A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
          B．在B點：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
          C．在C點：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          D．在D點：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表所示，則下列說法中，正確的是（　�。�
          c（HCO3-）?c（H2CO3）
          		1.0
          		17.8
          		20.0
          		22.4
          pH
          		6.10
          		7.35
          		7.40
          		7.45
           
          A.正常人體血液中，HCO3-的水解程度小于電離程度
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
          C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）
          D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．①點溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1
          B．溶液溫度高低為①>③>②
          C．③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
          D．③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低
          

			
          

			
          
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