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          【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol·L-1鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)
          B. 該過程中，a點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)
          C. c點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少
          D. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、根據(jù)氫氧化鈉和電導(dǎo)率的圖像，在c點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為10ml，說明滴定到終點(diǎn)，故說法正確；B、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，a點(diǎn)離子濃度最大，故錯(cuò)誤；D、任何溶液存在電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
          Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。
          （2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________（填序號(hào)）
          A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)  C．充入一定量CO  D．降低溫度
          （3）8 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
          （4）1 100 ℃時(shí)，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          反應(yīng)物投入量
          3 mol Fe、2 mol CO2
          4 mol FeO、3 mol CO
          CO的濃度（mol·L－1）
          c1
          c2
          CO2的體積分?jǐn)?shù)
          φ1
          φ2
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          p1
          p2
          氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          ①下列說法正確的是____________。
          A．2c1＝3c2   B．φ1＝φ2   C．p1<p2   D．α1＝α2
          ②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）Cu（NO3）2的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH   7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：   ；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以   （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
          （2）氯化鋁水溶液呈   性，原因是（用離子方程式表示）：   。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。
          （3）在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
          (1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1
          工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___。
          (2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          C—C
          C—H
          H—H
          C—O
          C≡O(shè)
          O—H
          鍵能/ kJ·mol-1
          348
          413
          436
          358
          x
          463
          請(qǐng)回答下列問題
          ①該反應(yīng)的ΔS____(填“&gt;”或“&lt;”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_______。
          ②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ·mol-1，則x=____。
          (3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。
          ②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
          離子
          Cu2+
          H+
          Cl
          SO42－
          c/mol·L-1
          0.5
          2
          2
          0.5
          電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。
          (4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.某原子K層上只有1個(gè)電子
          B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍
          C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
          D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的為（ ）
          A.A的能量一定高于C
          B.B的能量一定高于D
          C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量
          D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是（ ）
          A.放熱反應(yīng)
          B.化合反應(yīng)
          C.吸熱反應(yīng)
          D.分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：
          （1）
          （2）
          （3）
          （4）
          （5） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是
          ①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 
          ②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X>Y>Z 
          ③Z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)
          ④Z的原子序數(shù)比Y大1 9 
          ⑤Z所在的周期中含有32種元素。
          A. 只有③ B. 只有①④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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