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          NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，有人提出通過以下反應(yīng)來處理尾氣：
          2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 對上述反應(yīng)，下列看法正確的是（   ）
          A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
          B．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響
          C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害較小
          D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：

          （1）實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
          (2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由實(shí)線表示，在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由虛線表示。則最符合實(shí)際情況的圖像是________

          （3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________.                                   
          A.蒸餾水      B.氯化鈉    C.硝酸鉀溶液    D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
          MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
          用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
          組別
          		10%硫酸體積/mL
          		溫度/℃
          		其他物質(zhì)
          I
          		2 mL
          		20
          		　
          II
          		2 mL
          		20
          		10滴飽和MnSO4溶液
          III
          		2 mL
          		30
          		　
          IV
          		1 mL
          		20
          		1 mL蒸餾水
          （1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)　　 和　 　 。
          （2）對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）
          容器
          		溫度
          		SO2(mol)
          		O2(mol)
          		催化劑
          甲
          		5000C
          		10
          		5
          		-
          乙
          		5000C
          		8
          		5
          		V2O5
          丙
          		4500C
          		8
          		5
          		-
          丁
          		5000C
          		8
          		5
          		-
          A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的
          A．NaNO3溶液B．NaCl固體C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (9分)某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
          I．課題名稱：_________________________。
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)儀器：略
          實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
          Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：略
          Ⅳ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		KClO3
          (g)
          		氧化物
          		產(chǎn)生氣體(mL)
          (已折算為標(biāo)況)
          		耗時(shí)(s)
          化學(xué)式
          		質(zhì)量(g)
          		回收
          1
          		0.6
          		—
          		—
          		—
          		10
          		480
          2
          		0.6
          		MnO2
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		36.5
          3
          		0.6
          		CuO
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		79.5
          4
          		0.6
          		Fe2O3
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		34.7
          5
          		0.6
          		Cr2O3
          		0.20
          		異常
          		67.2
          		188.3
          V．實(shí)驗(yàn)討論：
          ⑴請用編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率：為______％(保留一位小數(shù))。
          ⑵在用Cr2O3做實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成橘黃色（K2Cr2O7）。該刺激性氣體可能是______（填化學(xué)式)，用     檢驗(yàn)。（填序號(hào)）
          A、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙           B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙
          C、濕潤的PH試紙                D、濕潤的紅色石蕊試紙
          Ⅵ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的
          A．固體NaOHB．Na2SO4溶液?C．CuSO4(s)D．CH3COONa固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
          （1）反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
          已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                       。
          （2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
          在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
          （3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是（   ）
          A．改變反應(yīng)物用量B．減小壓強(qiáng)
          C．降低溫度D．升高溫度
          

			
          

			
          
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