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          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          （１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          （２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3       B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
          C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2    D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】
          試題分析：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，
          （1）主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說明Cu（OH）2溶解度小于CuCO3的溶解度，
          （2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
          則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3， 故選A．
          考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是
          A．②③     B．③⑥    C．①④    D．⑤⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          W
          初始濃度/mol·L-1
          0.5
          0.6
          0
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.1
          0.1
          0.4
          0.6
           
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%  
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動 
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列表述中正確的是 
          A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
          B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
          D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          W
          初始濃度/mol·L-1
          0.5
          0.6
          0
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.1
          0.1
          0.4
          0.6
           
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%  
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動 
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為
          A．A＞B      B．A＝10－4B     C．B＝10－4A      D．A＝B
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列表述中正確的是 
          A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
          B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
          D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列表述不正確的是
          A．對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
          B．鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
          C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
          D．對于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中正確的有
          ①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量
          ②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol
          ③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯闪藲怏w，體系的熵增大
          ④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          ⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極
          ⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)
          A．3                B．4              C．5            D．6
           
          

			
          

			
          
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