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          在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4 ，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
          N2O4 2NO2 Q(Q>0)，其N2O4 和NO2 濃度變化如圖如示。
                                        
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）]
          （2） 在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L.s
          （3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖
           
           
          時(shí)間
          N2O4 (mol)
          NO2 (mol)
          0
          0.100
          0.000
          20
          0.060
          0.080
          40
          C1
          C2
          60
          C1
          C2
          80
          0.070
          0.160
           
           
           
           
           
           
           
           
           

          ① 該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                    ，C1的數(shù)值                   0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ② 反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（     ）
          （A） 使用催化劑            （B） 減少N2O4的濃度   
          （C） 減小體系壓強(qiáng)        （D） 增加NO2的濃度 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） ；（1分） 增大（1分）   
          （2）0.001（2分）  
            
          （3）40s～60s（1分） ；
          小于（1分）；D（2分） 
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N2O4 2NO2-Q（Q＞0），其N2O4 和NO2 濃度變化如圖如示．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          [c(NO2)]2
          c(N2O4)
          [c(NO2)]2
          c(N2O4)
          ，升高溫度K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）]
          （2）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
          0.001
          0.001
          mol/L．s
          （3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖

          ①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
          40s～60s
          40s～60s
          ，C1的數(shù)值
          小于
          小于
          0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是
          D
          D

          （A） 使用催化劑    （B） 減少N2O4的濃度
          （3）減小體系壓強(qiáng)   （D） 增加NO2的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4
，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4 和NO2 濃度變化如圖如示。
          


          


          （1） 上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          


          （2） 在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s
          


          （3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：
          


          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


          


          ①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________，C1的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
          


          ②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（      
）
          


          （A） 使用催化劑    （B） 減少N2O4的濃度   
          


          （C）減小體系壓強(qiáng)   （D） 增加NO2的濃度
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N2O4 
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          2NO2-Q（Q＞0），其N2O4 和NO2 濃度變化如圖如示．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，升高溫度K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）]
          （2）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______mol/L．s
          （3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖

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          ①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______，C1的數(shù)值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是______
          （A） 使用催化劑    （B） 減少N2O4的濃度
          （3）減小體系壓強(qiáng)   （D） 增加NO2的濃度．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年上海市浦東新區(qū)南匯中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N2O4 2NO2-Q（Q＞0），其N2O4 和NO2 濃度變化如圖如示．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，升高溫度K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）]
          （2）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______mol/L．s
          （3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖

          ①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______，C1的數(shù)值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是______
          （A） 使用催化劑    （B） 減少N2O4的濃度
          （3）減小體系壓強(qiáng)   （D） 增加NO2的濃度．

          

			
          

			
          
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