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          【題目】某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。
          下列說法正確的是
          A.②中白色沉淀是BaSO3
          B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了
          C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩
          D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。
          A. 二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯(cuò)誤；
          B. 根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；
          C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；
          D. 反應(yīng)過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
          (1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。
          (2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和____________。
          (3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          (4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
          ①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；
          ②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
          (5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。
          （甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)）
          裝置
          編號(hào)
          試劑X
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          Na2SO3溶液（pH≈9）
          閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          II
          NaHSO3溶液（pH≈5）
          閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          (1)怎樣配制FeCl3溶液？ ________________________________________________________。
          (2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物。
          ① 取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_________________________________，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO42-。
          ② 該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為_______________________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
          乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：
          裝置
          編號(hào)
          反應(yīng)時(shí)間
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          III
          0~1 min
          產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出
          1~30 min
          沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色
          30 min后
          與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色
          (4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。
          ① Fe3+＋3HSO3- Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。
          (5)查閱資料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：
           
          從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋1~30 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________。
          （實(shí)驗(yàn)反思）
          (6)分別對(duì)比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和______________________有關(guān)（寫出兩條）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工原料，可由乙醇脫水制備。涉及反應(yīng)如下：
          ①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1
          ②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1
          ③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1
          ④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1
          回答下列問題：
          (1)a=___________。
          (2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進(jìn)行④反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間t/h
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          30
          總壓強(qiáng)P/100kPa
          4.91
          5.58
          6.32
          7.31
          8.54
          9.50
          9.52
          9.53
          9.53
          ①欲提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為___________(填字母)。
          a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)
          c.通入乙醇 d.降低壓強(qiáng)
          ②由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物C2H5OH的轉(zhuǎn)化率(C2H5OH)的表達(dá)式為_________，平衡時(shí)C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，下同)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
          ③用總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物C2H5OH的物 質(zhì)的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。
          (3)下表為反應(yīng)④中反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，分析該反應(yīng)中c(C2H5OH)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)c(C2H5OH)等于______molL-1
          反應(yīng)時(shí)間t/h
          0
          4
          8
          16
          c(C2H5OH)/(molL-1)
          0.10
          0.051
          0.026
          0.0065
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
          A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
          C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題：
          (1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,
          則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；
          下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號(hào))
          a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度
          (2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
          物質(zhì)的量/mol
          T1/℃
          T2/℃
          0
          5 min
          10 min
          15 min
          20 min
          25 min
          30 min
          NO
          2.0
          1.20
          0.70
          0.70
          0.50
          0.40
          0.40
          N2
          0
          0.40
          0.65
          0.65
          0.75
          0.80
          0.80
          ①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。
          ②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
          A.46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NA
          B.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
          C.常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目小于0.2NA
          D.1molSiO2晶體中，含有SiO鍵的數(shù)目為4 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：
          試回答下列問題：
          （1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；
          （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
          （3）寫出淀粉水解的方程式_________；
          （4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Z 的原子序數(shù)是 X 的 2倍。下列說法不正確的是
          A.X 元素形成的氫化物沸點(diǎn)比 W 的高
          B.四種元素原子半徑從大小的排列順序 Y＞Z＞X＞W
          C.X 的一種氫化物和 X、Z 形成的一種化合物具有相同原理的漂白作用
          D.Y 的氧化物能與 W 的氫化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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