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				　　用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2S2O3．10℃和70℃時，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60.0
g和212.0 g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O．已知Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．現(xiàn)取15.1
g Na2SO3溶于80 mL 水．另取 5.0 g 硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1 h后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體．
          

          　　(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是_______．(填寫選項的字母)
          

          　　A．會降低反應(yīng)速度
          

          　　B．需要提高反應(yīng)溫度
          

          　　C．將增大反應(yīng)體系的pH
          

          　　D．會減少產(chǎn)量
          

          　　(2)反應(yīng)1 h后過濾，目的是___________________．
          

          　　(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_________．它是由_________產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是______________．
          

          　　(4)設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30 mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm－3)．
          

          　　(5)計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30
mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認為________(填寫一個選項的字母)
          

          　　A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠
          

          　　B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14
g·cm－3)
          

          　　C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0 mL)
          

          　　(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃，30.0
mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量．
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		解析：解：(1)設(shè)飽和食鹽水的質(zhì)量為x g，含食鹽的質(zhì)量為y g，生成NaOH物質(zhì)的量為z mol
          


          　　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
          


          　　117 g                    2
mol             　22.4 L
          


          　　y g                        z
mol              　11.2 L
          


          　　y＝58.5　　　　z＝1
          


          　　58.5 g∶x＝36∶(100＋36)　　x＝221
g
          


          　　(2)溶液質(zhì)量減少量可通過放出的氣體算出：共放出Cl2、H2共22.4 L，各0.5
mol
          


          　　(71＋2) g·mol－1×0.5
mol＝36.5 g
          


          　　溶液的體積為＝153.75 mL
          


          　　電解后溶液的物質(zhì)的量濃度c＝

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共11分）如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略。）
          按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……
          （1）這三步操作的先后順序依次是　　　　　　　　。
          （2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法　　　　　　　　　　　　　。
          （3）B裝置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。
          （4）若對E裝置中的混和物再按以下流程實驗：
          ①分離操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。
          ②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH4):n(C2H6)=  
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖北省武漢二中高一下學期期末考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （共11分）如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略。）

          按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……
          （1）這三步操作的先后順序依次是　　　　　　　　。
          （2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法　　　　　　　　　　　　　。
          （3）B裝置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。
          （4）若對E裝置中的混和物再按以下流程實驗：

          ①分離操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。
          ②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH4):n(C2H6)= 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質(zhì)量檢測理綜化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
          （1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。
          實驗
          		酸或堿
          		現(xiàn)象
          A
          		1滴0.2mol/LNaOH溶液
          		不變色
          B
          		1滴水
          		緩慢變淺棕褐色
          C
          		1滴0.1mol/L硫酸溶液
          		迅速變棕褐色
          該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
          （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
          （4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，認為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                （填序號）。
          　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　A          　      B             C           D
          （6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為                    　　　　                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖北省高一下學期期末考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （共11分）如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略。）
          


          


          按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……
          


          （1）這三步操作的先后順序依次是　　　　　　　　。
          


          （2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法　　　　　　　　　　　　　。
          


          （3）B裝置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。
          


          （4）若對E裝置中的混和物再按以下流程實驗：
          


          


          ①分離操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。
          


          ②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）
          


          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH4):n(C2H6)=  
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4　  2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。
          試回答：
          （1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；
           
          （2）B中反應(yīng)的化學方程式是　　　　　  　　　　　　　　　。
          （3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 ，并請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
          （5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。
          （6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為___　　　　　　　　 _____。
          

			
          

			
          
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