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          (1)
          		

          

          
在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①________；②________．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因________、________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          磷
          

          

          B．
          		

          硫
          

          

          C．
          		

          鎂
          

          

          D．
          		

          銅
          

          

          

          (3)
          		

          

          向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 
mL4 mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)．假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+總物質(zhì)的量之比為x．
          

          ①當(dāng)x＝0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是________，其物質(zhì)的量為________
          

          ②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍是________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：2．C;
          解析：
          (1)
          		

          
①產(chǎn)生紅褐色沉淀(1分)②有無色氣體產(chǎn)生(1分),Fe3+＋3H2O＝＝Fe(OH)3＋3H+(2分),2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2(2分)
          

          (3)
          		

          ①Fe(OH)3(2分),0.06mol(2分)
          

          ②0＜x≤0.6(3分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?宿遷模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?信陽二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．
          回答下列問題：
          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
          ①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
          C
          C
          ．
          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          ②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          ③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
          NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          （寫出一種即可）．
          （2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
          ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          ②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是
          ．
          ③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          ．
          ④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)一、定性探究：
          ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
          ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
          ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
          經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請回答：
          （1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因
          在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO
          在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO
          ．
          （2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          第一份：
          Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
          Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
          ．
          第二份：
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          ．
          （3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
          HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
          HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
          ．
          實(shí)驗(yàn)二、定量探究：
          在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
          （4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為
          B
          B
          ．
          A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水
          （5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)
          BL
          22.4L/mol
          明顯小于
          Ag
          100g/mol
          ．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
          碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HC03）2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaC03
          碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HC03）2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaC03
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
          ①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
           
          ．（填字母）
          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          ②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
           
          （填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
           
          （寫出一種即可）
          （2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
          ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是
           
          ．
          ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


          在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。
          


          ①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是             
。
          


          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          


          ②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              
。
          


          ③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性     （填    “強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是           
（寫出一種即可）。
          


          （2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。
          


          ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是                
。
          


          ②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是            
。
          


          ③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          


                       
。
          


          ④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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