Question

【題目】常溫下，用酚酞作指示劑，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖。(已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH> HCN)

(1)圖_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 變化的曲線。

(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_____ 。

(3)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃時，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，當?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為 Ka ， 則Ka=________________

Answer 1

【答案】a c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) =

【解析】

(1)由圖象可知，V(NaOH)=0時，a曲線對應的酸的pH大于b曲線，則a曲線對應的酸的電離程度小于b曲線，結合CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)大小分析；

(2)根據(jù)電荷關系判斷：溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，電荷關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

(3)混合溶液中存在物料守恒，點①、點②c(Na+)相同，點①所示溶液中的物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)和點②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，根據(jù)物料守恒分析判斷；

(4)25 ℃時，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，當?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時，混合溶液的 pH =7時c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒式：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L，溶液中的c(CH3COOH)= mol/L，再結合Ka=計算即可。

(1)由圖象可知，V(NaOH)=0時，a曲線對應的酸的pH大于b曲線，則a曲線對應的酸的電離程度小于b曲線，由電離平衡常數(shù)：CH3COOH> HCN可知：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，pH越小，所以a曲線是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；

(2)溶液的電荷關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，點③所示溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中所含離子濃度的從大到小的順序為c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

(3)點①和點②溶液中物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+)，所以有c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)；

(4)25 ℃時，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，當?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時，混合溶液的 pH =7時c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，由電荷守恒式：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L，溶液中的c(CH3COOH)= mol/L，則Ka===。