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          【題目】在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是（ ）
          ①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應
          A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，該反應為化合反應、加成反應、加聚反應，而置換反應、分解反應、取代反應生成物不止一種，故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內盛有水，燒杯內為沸水浴。
          （1）儀器a的名稱是   。
          （2）C裝置的作用是   。
          （3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g).寫出發(fā)生反應的化學方程式   。D裝置的作用是   。
          （4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，B中的現(xiàn)象是 。
          （5）量取20mlF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。
          （6）設計試驗方案證明上述試驗E中反應有HCl(g)生成   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依將增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物的難排于水。下列說法不正確的是 （ ）
          A. 簡單離子的半徑：C>D>E>B
          B. 工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質
          C. 穩(wěn)定性： A2B>A2E
          D. 單質D可用于冶煉某些難熔金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究。
          【提出猜想】
          ①該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣
          ②該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣
          ③該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣
          ④該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣
          【查閱資料】
          a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。
          b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
          c．濃硫酸具有強烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑
          【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置，并進行了實驗(部分夾持儀器已略去)。
          （1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有   。B中變化的化學方程式為   。
          （2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為 。
          （3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是_________；E中的變化說明氧化銅具有 性。（填“氧化”或“還原”）
          【實驗結論】
          （4）上述四種猜想中，猜想   （填序號）是正確的。
          【實驗反思】
          （5）經過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用下圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究。其中，干燥管中堿石灰的作用為   ，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是   。最后一步的實驗操作及現(xiàn)象是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關系：
          （1）推測下列物質的化學式A ，B ，F 。
          （2）寫出A→C轉化的化學方程式 。
          （3）寫出C+G→D+F轉化的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是（ ）
          ①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液．
          A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 ( )
          A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
          B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
          C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NA 
          D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
          回答下列問題：
          （1）檢查裝置E氣密性的操作方法是  。
          （2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）。
          i→_______→_______→_________→   →   →   →a
          （3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；______________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
          A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度
          C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
          （4）寫出CaH2與水反應的化學方程式__________________________ ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式，書寫正確的是
          A. KMnO4==K++Mn7++4O2- B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
          C. FeCl3==Fe3++Cl3- D. Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
          

			
          

			
          
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