【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e-=Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
【答案】D
【解析】
試題分析：A．由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A錯(cuò)誤；B.1100℃時(shí)生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，但Na的還原性大于Fe，故B錯(cuò)誤；C．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1：2，故C錯(cuò)誤；D．電解熔融氯化鈉法制鈉時(shí)，石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發(fā)生2NaCl2Na+Cl2↑，如鐵為陽極，則鐵被氧化，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（ ）
A. a極與電源的負(fù)極相連
B. a電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于加成反應(yīng)敘述不正確的是( )
A. 反應(yīng)物一定含有碳碳雙鍵
B. 反應(yīng)物一定含有不飽和鍵
C. 產(chǎn)物不一定只有一種
D. 產(chǎn)物一定是化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn) | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質(zhì) | ② | _____ | ⑧⑨ | _____ |
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是
A. 過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁
B. 滴加試劑時(shí)，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁
C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁
D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)。請回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1
H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）
A | B | C | D | |
反應(yīng) 裝置或 圖像 |
|
|
|
|
實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象或圖 像信息 | 反應(yīng)開始 后，針筒活 塞向右移動(dòng) | 反應(yīng)物總能 量大于生成 物總能量 | 反應(yīng)開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 溫度計(jì)的 水銀柱不 斷上升 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以
和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖：
（1）過程Ⅰ：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30° C，通空氣將氨趕出并回收。
用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________。
（2）過程Ⅱ：在微生物的作用下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成
。兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：
①第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)______________________。
②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。
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