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        1. 把圖B中的物質(zhì)補充到圖A中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)

          對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確的是( 。
          分析:已知錳離子是反應(yīng)物,反應(yīng)后生成高錳酸根離子,則錳離子失電子作還原劑,含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑,碘元素應(yīng)該得電子化合價降低,所以IO4-是反應(yīng)物,IO3-是生成物,根據(jù)元素守恒知,水是反應(yīng)物,該反應(yīng)方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+,再根據(jù)各物理量之間的關(guān)系式判斷.
          解答:解:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降數(shù)值以及電子守恒知識,可以得出該反應(yīng)方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+,
          A.IO4-在反應(yīng)中化合價降低,得電子,作氧化劑,故A正確;
          B.根據(jù)方程式知道:氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5:2,故B正確;
          C.反應(yīng)方程式:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol,即有2mol Mn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移=2mol×(7-2)=10mol電子,故C正確;
          D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計量數(shù)分別為2、6,故D錯誤;
          故選D.
          點評:本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素化合價是解本題關(guān)鍵,難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
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          把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)離子程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說法不正確的是

          A.IO作氧化劑
          B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
          C.若有2mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10 mol電子
          D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

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          把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)離子程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說法不正確的是

          A.IO作氧化劑

          B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

          C.若有2mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10 mol電子

          D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省高三9月調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說法不正確的是(   )

          A.IO作氧化劑

          B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

          C.若有2mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10 mol電子

          D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          把圖b中的物質(zhì)補充到圖a中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平).對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是


          1. A.
            I數(shù)學(xué)公式作氧化劑
          2. B.
            若有1molMn參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移5 mol電子
          3. C.
            氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
          4. D.
            配平后Mn、H的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

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