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          一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：m A (g)＋n B (g)p C(g)，達(dá)到平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的溶液是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是                                (     )
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．C氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m＋n＞p
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          將原平衡氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則此時(shí)C的溶液是原來的2倍，可現(xiàn)在卻是原來的1.9倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了。從而也說明m＋n＜p。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2 molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)：
          Br2（氣）+H2（氣）2HBr
          達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％。在相同的條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W％的是                                                       
          A．2molHBr
          B．3molHBr
          C．4molBr2+2 molH2
          D．1mol Br2+2 mol HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          )在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
            K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.5
          回答下列問題：
          ⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝                              。
          ⑵該反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ⑶能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 。
          A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變
          C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
          ⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在N2＋3H22NH3　△H＜0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法正確的是（   ）
          A．反應(yīng)速率增大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，x A (g)＋y B (g)z C(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡。
          ⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系
          是_________________________。
          ⑵已知C是氣體，如果反應(yīng)中x＋y＝z在增大壓強(qiáng)時(shí)其平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向　　
          _____   __移動(dòng)。
          ⑶已知C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大 A的物質(zhì)的量時(shí)平衡不移動(dòng)，則A是     態(tài)。
          ⑷加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為
          A．67%B．50%C．25%D．5%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
          A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．a＞bD．a＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)mA（固）+nB（氣）   pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B％）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是                                                        （   ）

          ①m+n＞P；②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n＞p；④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。
          A．只有①
          B．只有②④
          C．只有①②④
          D．只有①和③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
          物質(zhì)COH2CH3OH
          濃度（mol?L-1）0.91.00.6
          ①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______．
          ②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=______．
          ③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c（H2）的取值范圍是______．
          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正______v逆（填“＞”、“＜”“=”）．
          

			
          

			
          
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