【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是
A. 電子流向： 電源負(fù)極→b電極→電解液→a 電極→電源正極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C. 當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1mol H3BO3
D. A膜為陽膜，B膜為陰膜，且穿過A膜和B膜的離子數(shù)相同
【答案】B
【解析】分析：根據(jù)裝置圖，a電極為陽極，b電極為陰極，電子流向：電源負(fù)極→b電極，a電極→電源正極；根據(jù)放電順序，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；電路中通過3mol電子，陽極室產(chǎn)生3molH+，在產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B（OH）4-+H+=H3BO3+H2O，電路中通過3mol電子時可得到3molH3BO3；陽極室生成的H+穿過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，A膜為陽膜，B（OH）4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過B膜進(jìn)入陰極室，B膜為陽膜，根據(jù)陰、陽極得失電子相等，穿過A膜和B膜的離子數(shù)相同。
詳解：根據(jù)裝置圖，a電極與直流電源的正極相連，a電極為陽極，b電極與直流電源的負(fù)極相連，b電極為陰極。A項，電子流向：電源負(fù)極→b電極，a電極→電源正極，A項錯誤；B項，根據(jù)放電順序，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B項正確；C項，當(dāng)電路中通過3mol電子時，陽極室產(chǎn)生3molH+，3molH+穿過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B（OH）4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B（OH）4-+H+=H3BO3+H2O，3molH+產(chǎn)生3molH3BO3，C項錯誤；D項，陽極室生成的H+穿過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室與B（OH）4-反應(yīng)，A膜為陽膜，B（OH）4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過B膜進(jìn)入陰極室，B膜為陽膜，根據(jù)放電順序，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)陰、陽極得失電子相等，穿過A膜和B膜的離子數(shù)相等，D項錯誤；答案選B。
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. CaCO3
CaO + CO2 ↑ B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國北方生長的一種植物中含有抗菌作用的化合物M，已知M的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br
R-HC=CH-R'；
ii.R-HC=CH-R'
；
iii.R-HC=CH-R'
(以上R、R'、R"代表氫、烴基等)。
(1)A的化學(xué)名稱為_______，D中所含官能團(tuán)的名稱是______。由H生成M的反應(yīng)類型為_____。
(2)運用先進(jìn)的分析儀器，極大改善了有機(jī)物結(jié)構(gòu)鑒定。
①可利用_______(填“質(zhì)譜”“紅外光譜”或”核磁共振氫譜)測得C的相對分子質(zhì)量。
②測定B的結(jié)構(gòu):B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。
(3)1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗_____molNaOH。
(4)X的結(jié)構(gòu)式為_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______ 。
(5)由C生成H的化學(xué)方程式為__________。
(6)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共______種(不考慮立體異構(gòu))。
①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團(tuán) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．
（2）鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______．
（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________．
（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)；
（2）B、C單質(zhì)熔點B_____C(填＞、＜或＝)；
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：________雜化；其固態(tài)晶體類型為_____________；
（4）氫化物的沸點：B比D高的原因______________；
（5）F的核外電子排布式為____________________________；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_______，其中關(guān)于該晶體下列說法中正確的是_____________________。
A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使晶體析出
B．F與NH3之間的化學(xué)鍵為離子鍵
C．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型
D．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，則其中F離子是sp3雜化
E．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成
（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中每個Xn-被________個等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，CnX的摩爾質(zhì)量為M g/mol，C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。（列出計算式即可）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物A是合成離分子樹脂G和合成酚醛樹酯的原料之一。相關(guān)的合成路線如下圖所示：
已知：Ⅰ．
(R1、R2、R3代表烴基)
Ⅱ．
請回答下列問題：
(1) 經(jīng)質(zhì)譜測定，有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為164，燃燒8.2g有機(jī)物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和5.4gH2O。則A的分子式是________，A中所含官能團(tuán)的名稱是________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式________。
(3)C的名稱是________，請寫出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)D-F的反應(yīng)類型是________，寫出由C和苯酚合成酚醛樹脂的化學(xué)方程式是___________。
(5)有機(jī)物
有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．核磁共振氯譜顯示為5組峰；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)
Ⅳ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A. x＝2.24 B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol
C. 反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量 D. 曲線C為Al與鹽酸反應(yīng)的圖像
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