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          向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
          （1）寫出反應的化學方程式：                                               。
          （2）若反應中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為               L。
          （3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質(zhì)量為     g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
               mol·L-1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
          (2)0.75 mol；  16.8 L   (3)19.5 g;  18 mol·L-1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
             （1）寫出反應的化學方程式：                                               。
             （2）若反應中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為          mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為                L。
             （3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質(zhì)量為      g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為      mol·L－1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年湖北省黃岡中學春季高一下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
          （1）寫出反應的化學方程式：                                               。
          （2）若反應中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為               L。
          （3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質(zhì)量為     g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為     mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆廣西桂林中學高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
          


          （1）寫出反應的化學方程式：                                               
。
          


          （2）若反應中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為          mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為                L。
          


          （3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質(zhì)量為     
g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          


               
mol·L-1。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖北省春季高一下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
          


             （1）寫出反應的化學方程式：                                              
 。
          


             （2）若反應中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為          mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為                L。
          


             （3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質(zhì)量為      g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為      mol·L－1。
          


           
          

			
          

			
          
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