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          在同溫同壓下，下列各組化學反應的反應熱△H，前者大于后者的是（　�。�
          
                
          A、C（s）+
          1
          2
           O2（g）═CO（g）；C（s）+O2（g）═CO2（g）
          B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；
          1
          2
           H2（g）+
          1
          2
          Cl2（g）═HCl（g）
          C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+
          1
          2
           H2SO4（aq）═
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）
          D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學反應熱的大小比較考慮：
          1正負號：放熱反應△H＜0，吸熱反應△H＞0，放出的熱量越多△H越�。�
          2反應熱的大小與反應物的狀態(tài)及反應物的量有關．
          解答：解：A．相同物質(zhì)的量的C，生成CO比生成CO2放出的熱量少，△H大，故A正確；
          B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；
          1
          2
           H2（g）+
          1
          2
          Cl2（g）═HCl（g），第一個反應消耗的氫氣比第二個反應多，放出的熱量多，所以其△H小，故B錯誤；
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+
          1
          2
           H2SO4（aq）═
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）都表示1mol氫離子和1mol氫氧根離子生成1mol水放出的熱量即中和熱，所以二者△H相同，故C錯誤；
          D．相同量的氧氣和氫氣生成液態(tài)水放熱更多，所以前者放出熱量多△H小，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度較小，注意反應熱有正負號，放熱反應焓變值小于0，吸熱反應焓變值大于0．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
          表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
          

          


          

乙炔水化法
乙烯氧化法
          

          
原料
乙炔、水
乙烯、空氣
          

          
反應條件
HgSO4、100～125℃
PdCl2-CuCl2、100～125℃
          

          
平衡轉(zhuǎn)化率
乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
          

          
日產(chǎn)量
2.5噸（某設備條件下）
3.6噸（相同設備條件下）
          表二：原料來源生產(chǎn)工藝
          

          


          

原料生產(chǎn)工藝過程
          

          
乙炔
CaCO3
          ①850～1100℃
          CaO
          ②+C、電爐
          1100℃
          CaC2
          ③飽和食鹽水
          C2H2
          

          
乙烯
來源于石油裂解氣
          根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
          （1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
          從表一看：
          乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高
          乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高

          從表二看：
          乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得
          乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得

          （2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．

          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應．在某溫度下達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
          7.32×10-3
          7.32×10-3
          ．
          （2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑效果1＞2
          （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發(fā)
          否
          否
          （填：能或否）．
          （4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實中可用元素周期律作解釋的是(    )
          A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關系發(fā)生化學反應
          B.在同溫同壓下，H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大
          C.適宜的催化劑總是使化學反應的速率大幅度地提高
          D.不同的元素，其金屬性、非金屬性各不相同。但全部元素的金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實中可用元素周期律作解釋的是…（    ）
            
          A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關系發(fā)生化學反應
            
          B.在同溫同壓下，H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大
            
          C.MnO2可使KClO3加快分解
            
          D.不同的元素，其金屬性、非金屬性各不相同。但在所有元素內(nèi)，其金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省定州中學高考復習綜合測試化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
          表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
           
          		乙炔水化法
          		乙烯氧化法
          原料
          		乙炔、水
          		乙烯、空氣
          反應條件
          		HgSO4、100~125℃
          		PdCl2-CuCl2、100~125℃
          平衡轉(zhuǎn)化率
          		乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
          		乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
          日產(chǎn)量
          		2.5噸（某設備條件下）
          		3.6噸（相同設備條件下）
          表二：原料來源生產(chǎn)工藝
           
          		原料生產(chǎn)工藝過程
          乙炔

          乙烯
          		來源于石油裂解氣
          根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
          （1）寫出下列化學方程式：
          a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
          b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
          （2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
          （3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？
          ___________________________________________________________________。
          （4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______（填增大、減小、不變）；而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。
          （5）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？
          

			
          

			
          
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