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          在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g）  N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(  )
          


          A．加催化劑同時升高溫度         
    B．加催化劑同時增大壓強
          


          C．升高溫度同時充入N2                D．降低溫度同時增大壓強
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A.加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但升高溫度根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。B.加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時增大壓強根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高。正確。C.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時充入N2根據(jù)平衡移動原理：升高溫度平衡逆向移動，增加生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。D.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動，同時增大壓強，平衡正向移動。由于溫度對平衡的影響大于壓強增大對平衡的影響，所以速率總的來說減慢。錯誤。
          


          考點：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動的影響的知識。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時間的變化情況．

          請回答下列問題．
          （1）在“圖1”中，曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）下列說法正確的是
          ac
          ac
          （填字母序號）．
          a．起始充入的CO為2mol
          b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          c．容器中壓強恒定時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）的值會變小
          （3）從反應(yīng)開始到達平衡，v（H2）=
          0.15
          0.15
          ；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
          12
          12
          ．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，
          要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
          I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
          總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
          通電
          一定條件
          2NH3（g）
          則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽
          陽
          極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          ．
          （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
          d
          d
          （選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
          III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
          回答下列問題：
          （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
          -570kJ?mol-1
          -570kJ?mol-1
          ．

          （2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
          ①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
          60%
          60%
          ．
          ②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
          2
          2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
          （1）25℃時，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
          -1224.96
          -1224.96
          kJ?mol-1．
          （2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC
          ．
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度
          C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
          （3）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
          Y
          Y
          表示N2O4濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          b、d
          b、d
          ，并計算此條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
          1.11
          1.11
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是
          bcd
          bcd

          a．起始充入的CO為1mol
          b．增加CO濃度，可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會增大
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=
          0.15moL/（L?min）
          0.15moL/（L?min）
          ；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
          12
          12
          ．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
          

          


          
方法1
用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
          

          
方法2
用活性炭吸附法處理SO2
          

          
方法3
用Na2SO4溶液吸收SO2，再進行電解得到S單質(zhì)
          （1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
          下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
           
          （填字母）．
          a．增大氨水濃度    b．升高反應(yīng)溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
          （2）方法2中，當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時，發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
          為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時間變化如下表：
          

          


          
t（min）
          濃度（mol?L-1）          		
0min
1min
2min
3min
4min
5min
6min
          

          
c（SO2）
0.054
0.034
0.018
0.010
0.008
0.006
0.006
          

          
c（O2）
0.032
0.022
0.014
0.010
0.009
0.008
0.008
          ①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=
           
          ；該條件下，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
           
          ．
          ②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在圖1中分別繪出條件B、條件C時，SO2濃度隨時間變化的兩條曲線．
          （3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應(yīng)為：H2SO3
           通電 
          .
           
          O2↑+S↓+H2O
           ①該電解池陽極的電極反應(yīng)式為
           
          ，硫單質(zhì)將在
           
          得到（填“陰極”或“陽極”）．
          ②若電解效率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當(dāng)電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
           
          ．
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