Question

將m mol的Na₂O₂和n mol的NaHCO₃固體混合物在密閉容器中加熱至250℃．讓其充分反應(yīng)后排出氣體．

(1)分析當(dāng)m與n按不同的比值進(jìn)行反應(yīng)時，容器內(nèi)固體成份與排出氣體成份的五種情況填寫下表中的空格．(設(shè)只有當(dāng)CO₂與Na₂O₂反應(yīng)完后，H₂O才與Na₂O₂反應(yīng))

(2)當(dāng)排出氣體只含H₂O(氣)和O₂兩種成分且物質(zhì)的量相等時，則原固體混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1) 　　(2)要求排出氣體只含H2O(氣)和O2兩種成分，根據(jù)(1)中分析結(jié)果可知必然有＜＜1，即CO2全部反應(yīng)完，又有部分H2O和余下的Na2O2發(fā)生反應(yīng)，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的H2O的物質(zhì)的量為x mol．則有 　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 　　2　　　　　　　　　　1　　　　1 　　m　　　　　　　　　mol　　mol 　　2CO2�。�　2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 　　2　　　　　2　　　　　　　　1 　　mol　　mol　　　　　　mol 　　2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑ 　　2　　　　2　　　　　　　1 　　xmol　　xmol　　　　　　mol 　　因?yàn)?/FONT>＝，所以有 　　mol－x mol＝mol＋mol　　得x＝mol 　　所以＝mol＋x mol＝m mol 　　＝＝