一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 |
| C．R的起始濃度越小，降解速率越大 |
| D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 |
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
| A．平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50％ |
| B．當溫度升高后，則圖中θ＞450 |
| C．若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大 |
| D．若再加入N,則反應體系中氣體密度減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小 |
| C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大 |
| D．升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 | B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 |
| C．加入適量蒸餾水 | D．加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5
N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為( )
| A．1.44mol?L-1 | B．3.48mol?L-1 | C．0.94mol?L-1 | D．1.98mol?L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
| A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0 |
| D．反應達平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 溫度(T)對反應的影響(T2＞T1) | 壓強(p)對平衡常數(shù)的影響 | 溫度(T)對反應的影響 | 壓強(p)對反應的影響(p2＞p1) |
| 圖示 |  |  |  |  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是
| A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 |
| D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 |
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