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          （1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中，氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是      。若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
          （2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,需要用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盤天平稱取NaCl__________ｇ。
          （3）漂白粉的有效成分是_______________
           （4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） KMnO4  ，  Cl2 。 1  mol。  （2）500mL容量瓶  膠頭滴管，5.9ｇ。
          （3）Ca(ClO)2  （4）熱化學方程式  2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=-484kJ/mol
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中，氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ，氧化產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          ．若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          1
          1
          mol．
          （2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的儀器有托盤天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          和
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ，需要用托盤天平稱取NaCl
          5.9
          5.9
          g．
          （3）漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2

          （4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
          （1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL與錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍成酸性．加入鋅粉的目的是
          將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備
          將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備
          ．
          （2）向（1）錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步驟所得的溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．寫出發(fā)生反應的離子方程式：
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

          （3）上述實驗滴定時，指示劑應該
          不加
          不加
          （填“加”或“不加”），判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
          當待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點
          當待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點

          （4）再重復（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均體積為19.98moL．計算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省諸暨中學高二上學期期中考試化學（文）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中，氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是     。若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
          （2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盤天平稱取NaCl__________ｇ。
          （3）漂白粉的有效成分是_______________
          （4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省高二上學期期中考試化學（文）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中，氧化劑是       
，氧化產(chǎn)物是      。若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     
mol。
          


          （2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,
需要用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盤天平稱取NaCl__________ｇ。
          


          （3）漂白粉的有效成分是_______________
          


           （4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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