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        1. 【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖,它的合成路線如下:

          已知:1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng)

          +H2O

          2.RCHO

          (1)關(guān)于阿莫西林分子,下列說法正確的是_______________。

          A.分子式為C16H18N3O5 B.分子中含4個手性碳原子

          C.1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng) D.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)

          (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________CH3I的作用為__________。

          (3)寫出甘氨酸(H2NCH2COOH)C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式: ________。

          (4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體:___________。

          分子中含苯環(huán),不含過氧鍵OO;

          分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

          (5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng),設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)__________________

          【答案】BD 保護(hù)酚羥基,防止被氧化 (任寫三個)

          【解析】

          (1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式,官能團(tuán),手性碳的數(shù)目;

          (2)根據(jù)①的生成物,推得反應(yīng)物為對甲基苯酚,與CH3I發(fā)生取代反應(yīng),酚羥基很容易被氧化,加入CH3I防止被氧化;

          (3)C的結(jié)構(gòu)簡式為故形成二肽時,羧基失去羥基,氨基失去氫原子;

          (4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物,C的分子式為C8H9O3,滿足條件①分子中含苯環(huán),不含過氧鍵OO;②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,分子中可以含有一個硝基,兩個甲基,一個羥基;或者兩個甲基,兩個羥基,一個氮氧雙鍵;兩個CH3O,一個氮氧雙鍵,寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。

          (5) 根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O

          2.RCHO制備生成物的工藝流程為:苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗,可由取代反?yīng)引入氯原子,二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物,加入氫氰酸,再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物。

          (1)A. 由結(jié)構(gòu)簡式可知, 阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S,故A錯誤;

          B. 4個不同基團(tuán)的原子為手性碳原子,則左側(cè)與氨基,苯環(huán),氫原子,羰基相連的碳原子,四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳,五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳,故手性碳共4個,故B正確;

          C. OH具有酸性,能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),1mol分子中有2mol肽鍵,在堿性條件下可以水解,則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng),故B錯誤。

          D. 含有羰基,可發(fā)生加成反應(yīng),含有苯環(huán)和羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng),含有氨基和羧基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),故D正確;

          故答案選BD;

          (2)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)方程式為,酚羥基很容易被氧化,加入CH3I防止被氧化;

          故答案為:;保護(hù)酚羥基,防止被氧化;

          (3) C的結(jié)構(gòu)簡式為,C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵,甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為:

          故答案為;

          (4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物,C的分子式為C8H9O3,滿足條件分子中含苯環(huán),不含過氧鍵OO;分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,分子中可以含有一個硝基,兩個甲基,一個羥基;或者兩個甲基,兩個羥基,一個氮氧雙鍵;兩個CH3O,一個氮氧雙鍵,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為:

          故答案為:(任寫三個);

          (5) 根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O

          2.RCHO制備生成物的工藝流程為:苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗捎扇〈磻?yīng)引入氯原子,二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)

          得到含有醛基的有機(jī)物,加入氫氰酸,再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物,則合成路線圖如下:

          故答案為:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個結(jié)論的是

          A.已經(jīng)制得了IBrICl等鹵素互化物

          B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物

          C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物

          D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中,正確的是 (  )

          A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe6H===2Fe33H2

          B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

          C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO42OH===Cu(OH)2

          D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3Cl===AgCl↓

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng):

          其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡,體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示(t時,N2O5(g)完全分解)

          t/min

          0

          40

          80

          160

          260

          1300

          1700

          p/kPa

          35.8

          40.3

          42.5

          45.9

          49.2

          61.2

          62.3

          63.1

          (1)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H1=-4.4 kJ· mol1

          N2O4(g)2NO2(g) H2=+55.3 kJ· mol1

          則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)O2(g) H________kJ· mol1。

          (2)若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)介p(35)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________________________________________________。

          (3)25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢的是_______。

          (4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物:3-硝基鄰二甲苯(3NOX)4-硝基鄰二甲苯(4NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時催化劑用量對該反應(yīng)的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應(yīng)瓶中,控制溫度反應(yīng)一定時間。測得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3NOX的選擇性如圖所示:

          ①描述并解釋隨著催化劑用量的增加,鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢:____________

          ②在圖中畫出4NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,用途廣泛;外觀與食鹽非常相似,但毒性較強(qiáng),食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究:

          ㈠鑒別NaClNaNO2

          1)測定溶液PH

          PH試紙分別測定0.1mol·L1兩種鹽溶液的PH,測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

          2)沉淀法

          2mL0.1 mol·L1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩,盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

          該溫度下KspAgNO2)=2×108(mol·L1)2; Ksp(AgCl)1.8×1010(mol·L1)2

          則反應(yīng)AgNO2(s) +Cl(aq)AgCl(s)+ NO2(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________

          3)氧化法

          2mL0.1 mol·L1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為____________

          NaNO2性質(zhì)探究

          該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

          已知: 氣體液化的溫度:NO221℃ NO –152℃

          1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接):A→__________________________;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是________________。

          2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮?dú),排除裝置中的空氣。

          3)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

          如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

          裝置E的作用是_______________________。

          若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

          X、YZ的物質(zhì)的量之比為122

          X、YZ的濃度不再發(fā)生變化

          ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

          ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

          A.①②B.①④C.②③D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4S↓SO2H2O,甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一如下(所取溶液體積均為10 mL):

          實(shí)驗(yàn)編號

          實(shí)驗(yàn)溫度/

          cNa2S2O3/ mol·L1

          cH2SO4/ mol·L1


          25

          01

          01


          25

          02

          01


          25

          01

          02


          50

          02

          01


          50

          01

          01

          其他條件不變時:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)____________(填實(shí)驗(yàn)編號);若同時選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③,測定混合液變渾濁的時間,可探究______________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

          2)在一定溫度下,若將4a mol H22a mol N2放入V L的密閉容器中,5 min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為______________________

          實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大。

          3)針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是______________________的影響。

          4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入______________(填字母序號)。

          A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

          已知與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題:

          將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀,基態(tài)核外電子排布式為 ______ ,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu,但CuO在高溫下會分解成,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成______。

          互為等電子體,中含有的鍵數(shù)目為 ______

          乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______ ,構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______

          硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸,它電離生成少量,則含有的化學(xué)鍵類型為 ______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】次氯酸鈉是常見的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液:

          方法一:向裝有NaOH的溶液中通入氯氣(裝置如圖所示);

          方法二:向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2,反應(yīng)后過濾。

          1)寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

          2NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,會有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生,可以采取的方法是___。

          3)方法二與方法一相比,優(yōu)點(diǎn)除無副反應(yīng)發(fā)生外,還有___、___

          4)某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3,為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取0.6173g樣品于錐形瓶中,加水使樣品完全溶解,向溶液中加入適量硫酸酸化,接著加入40mL0.5000mol·L1FeSO4溶液(過量),充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L1KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。___

          已知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

          HClOFe2→ClFe3H2O

          HClO3-Fe2→ClFe3H2O

          HMnO4-Fe2→Mn2Fe3H2O(以上反應(yīng)均未配平)

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