【題目】下列物質(zhì)在常溫下能與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A.稀H2SO4B.濃鹽酸
C.NaOH溶液D.稀HNO3
【答案】D
【解析】
根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和酸的性質(zhì)判斷，在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)；而硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)。
A．在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)，故A不選；
B．在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)，故B不選；
C．銅屬于金屬，一般和堿不反應(yīng)，銅不能與NaOH溶液反應(yīng)，故C不選；
D．稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)，故D選；
故選D。
習(xí)題精選系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 mol H2、 2 mol N2 | 6 mol H2、 4 mol N2 | 2 mol NH3 |
達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
平衡時(shí)N2的濃度/(mol·L1) | c1 | 1.5 | |
NH3的體積分?jǐn)?shù) | φ1 | φ2 | |
混合氣體的密度/(g·L1) | ρ1 | ρ2 |
下列說(shuō)法不正確的是
A．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1
B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C．2ρ1=ρ2
D．2c1<1.5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解
B. 氨基酸均只含有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基
C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始
=Z，在恒壓下，平衡時(shí)
(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變△H<0
B. 圖中Z的大小為b<3<a
C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中
=3
D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后
(CH4)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4 L CO2(標(biāo)況下)，該有機(jī)物分子中可能含有的官能團(tuán)為
A. 含一個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基 B. 含兩個(gè)羧基
C. 只含一個(gè)羧基 D. 含兩個(gè)醇羥基
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 淀粉、纖維素和油脂都是屬于天然高分子化合物
C. 植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸 D. 蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年全國(guó)各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。
Ⅰ．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（_______）
A．混合氣體的密度保持不變
B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應(yīng). 2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號(hào))。
A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑
根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計(jì)算反應(yīng)2NO(g) 
N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ．碳氧化物研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：
請(qǐng)回答：
①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來(lái)消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測(cè)得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖1表示的是某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應(yīng)速率關(guān)系圖，圖2是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的一個(gè)裝置圖。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中AB段說(shuō)明反應(yīng)速率大小主要與 有關(guān)，對(duì)應(yīng)圖2中的實(shí)驗(yàn)裝置如何設(shè)計(jì)？ 。
（2）如果圖2裝置中放入的是經(jīng)高溫處理過(guò)的土豆片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，原因是 。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度、pH等保持不變，形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時(shí)記錄不同溫度條件下產(chǎn)生的氣體量，繪制出的溫度對(duì)H2O2酶酶促反應(yīng)速率影響的曲線圖不夠科學(xué)，其原因是 。
（4）曲線b在B點(diǎn)后反應(yīng)速率不再增加的原因是 ，曲線c形成的可能原因是 。
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